在t℃下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K＝。恒容時(shí)，溫度升高，NO濃度減小。下列說(shuō)法正確的是         (    )

A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?nbsp;       B．K表達(dá)式中，C（SO3）指反應(yīng)在該條件下達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量濃度

C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小  D．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：NO＋SO3NO2＋SO2

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知一個(gè)碳原子連兩個(gè)—OH的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會(huì)很快脫去一分子水，其變化如下：

  →   +  H2O

下圖中B和、等都是A和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成的產(chǎn)物，E是一種高分子化合物，透光性能好，常用作一些燈飾外殼。過(guò)程中一些小分子都已經(jīng)略去。

 

 


（1）A的化學(xué)名稱為___ _  
（2）第④步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；
（3）第⑦步的化學(xué)方程式為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型為_(kāi)____；
（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；
（5）符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是                、             、                。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸納不正確的是               

   ①電解質(zhì)：明礬、冰醋酸、氯化銀、純堿  ②化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HT

   ③混合物：鹽酸、漂白粉、水玻璃、水銀  ④同素異形體：金剛石、石墨、C60、C70

    A．①②          B．②③           C．③④           D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


據(jù)報(bào)道，有一種叫Thibacillus Ferroxidans 的細(xì)菌在氧氣存在下的酸性溶液中，能將黃銅礦（CuFeS2）氧化成硫酸鹽，發(fā)生的反應(yīng)為：

    4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2＝4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O

（1）CuFeS2中的Fe的化合價(jià)為＋2，則被氧化的元素為            （填元素名稱）

（2）工業(yè)生產(chǎn)中利用上述反應(yīng)后的溶液，按如下流程可制備膽礬（CuSO4·5H2O）：

           

①分析下列表格（其中Ksp是相應(yīng)金屬氫氧化物的沉淀溶解平衡常數(shù)）：

Ksp

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+

2.6×10-39

1.9

3.2

Cu2+

2.2×10-20

4.7

6.7

   步驟一應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH范圍是                ，請(qǐng)運(yùn)用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋加入CuO能除去CuSO4溶液中Fe3+的原因                                

②步驟三中的具體操作方法是                                               

（3）工業(yè)上冶煉銅的方法之一為：

         Cu2S(s)＋2Cu2O(s)＝6Cu(s)＋SO2(g)   ΔH

    已知：①2Cu(s)＋1/2O2(g)＝Cu2O(s)   ΔH＝－12kJ/mol

          ②2Cu(s)＋S(s)＝Cu2S(s)   ΔH＝－79.5kJ/mol

          ③S(s)＋O2(g)＝SO2(g)  ΔH＝－296.8kJ/mol

        則該法冶煉銅的反應(yīng)中ΔH＝               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述中，不正確的是

A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)          B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小

C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)    D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)。

(1)根據(jù)圖1請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)方程式__________________________________(熱量用E1、E2或E3表示)。

(2)圖1中虛線部分是通過(guò)改變化學(xué)反應(yīng)中的________條件，該條件的改變與圖2中哪一時(shí)刻條件的改變相同________(用“t1～t6”表示)。

(3)t3時(shí)刻改變的條件是____________，t5時(shí)刻改變的條件是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)如下，下列說(shuō)法正確的是

A． X能發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)

B． X與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)

C． 1mol X與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2mol NaOH

D． X的分子式為C23H26 N2O7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng):10NaN3+2KNO3= K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1. 75 mol,則下列判斷正確的是

A.生成40.0 L N2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)                   B.有0. 250 mol KNO3被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1. 75mol          D.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

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