下列事實不能證明HNO2是弱電解質的是

①滴入酚酞，NaNO2溶液顯紅色　          ②用HNO2溶液做導電實驗，燈泡很暗　

③等pH、等體積的鹽酸和HNO2溶液中和堿時，HNO2的中和堿能力強　

④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2        �、軭NO2與CaCO3反應放出CO2氣體　

⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀釋至1 000倍，pH＜4

A．①⑤　　　　    B．②⑤           C．③⑥             D．③④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有4種有機物： ④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結構簡式為 的高分子材料的正確組合為（ �。�

A．①③④ B． ②③④ C．①②④ D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（　　）

　

A．

在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

　

B．

標準狀況下，22.4LH2和O2的混合物所含有的分子數(shù)為NA

　

C．

標準狀況下，18gH2O的體積是22.4L

　

D．

1molSO3的體積是22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：


用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是

選項

A

B

C

D

裝置

目的

除去Cl2中含有的少量HCl

蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體

制取少量純凈的CO2氣體

分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ⅰ.美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產物甲烷來制取氫氣，其生產流程如圖所示：

(1).此流程的第Ⅱ步反應為：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)，該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝___________       _ ；反應的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示。

溫度/℃

400

500

830

1 000

平衡常數(shù)K

10

9

1

0.6

從上表可以推斷：此反應是__________(填“吸”或“放”)熱反應。

在830 ℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與H2O分別為2mol和3mol，則達到平衡后CO的轉化率為________。

Ⅱ.有A、B、C、D四種無色溶液，它們分別是一定濃度的①Na2SO4溶液、②氨水、③鹽酸、④AlCl3溶液中的一種。已知A、B溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。請回答下列問題：

(2) B是________， D是________。(填序號)

(3).寫出足量B溶液與少量C溶液混合后發(fā)生反應的離子方程式：

    ___________________________________。

(4).A、B溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是：___________________

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定條件下，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量A和足量B，發(fā)生反應如下：2A(g)＋B(s)2C(g)，測得相關數(shù)據(jù)如下，分析可知下列說法不正確的是

實驗Ⅰ

實驗Ⅱ

實驗Ⅲ

反應溫度/℃

800

800

850

c(A)起始/mol·L－1

1

2

1

c(A)平衡/mol·L－1

0.5

1

0.85

放出的熱量/kJ

a

b

c

A.實驗Ⅲ的化學平衡常數(shù)K＜1                B．實驗放出的熱量關系為b＝2a

C．實驗Ⅲ在30 min達到平衡，30 min內A的速率：v(A)＝0.002 5 mol·L－1·min－1

D．當容器內氣體密度不隨時間而變化時上述反應達到平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：


某密閉容器中充入等物質的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)＋xB(g) 2C(g)，達到平衡后，在不同的時間段，下列說法中正確的是

A．30～40 min間該反應使用了催化劑              

B．化學方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應

C．30 min時降低溫度，40 min時升高溫度         

D．8 min前A的平均反應速率為0.08 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：


己烯雌酚是一種激素類藥物，其結構簡式如下圖所示。下列有關敘述中不正確的是

A．己烯雌酚的分子式為C18H20O2

B．己烯雌酚分子中一定有16個碳原子共平面

C．己烯雌酚為芳香族化合物

D．己烯雌酚可發(fā)生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


銅既能與稀硝酸反應，也能與濃硝酸反應，當銅與一定濃度硝酸反應時，可將方程式表示為：Cu+HNO3  →  Cu（NO3）2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平，不考慮2NO2 N2O4）。

   （1）硝酸在該反應中的作用是__________________。（1分）

   （2）0.004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的電子數(shù)是______________，如果得到的NO和NO2物質的量相同，則參加反應的硝酸的物質的量是______________，在標準狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中，通入一定量的氧氣充分反應后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余，則通入O2的體積為____________；所得溶液（假設溶質不擴散）的物質的量濃度是___________ 。

   （3）如果參加反應的Cu和HNO3的物質的量之比是3:10，寫出并配平該反應的離子方程式_________________________________________________________。

   （4）如果沒有對該反應中的某些物質的比例作限定，則方程式可能的配平系數(shù)有許多組，其原因是_            ____________________________________。

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