下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-

B．Fe3+、K+、I-、SO42-

C．K+、NH4+、NO3—、OH—

D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

下列說法錯誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨能量的變化

B．放熱反應(yīng)不一定是自發(fā)進行

C．化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂與形成

D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列物質(zhì)中，所得溶液中c(Ag+)最小是

A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

用石墨電極，電解一定濃度的下列四種物質(zhì)的水溶液。電解一段時間后，若只往所得溶液中適量的水，可以恢復(fù)到電解前的狀態(tài)。該物質(zhì)是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

下列水溶液的濃度均為0.1mol.L-1，其中溶液pH最小的是

A．Na2CO3溶液 B．NaOH溶液 C．NaHSO4溶液 D．NH4Cl溶液

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

25 ℃、101 kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.9 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應(yīng)為：Fe - 3e- = Fe3+

室溫下，對于CH3COONa的說法下列判斷正確的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．升高溫度，c(OH—)與c(CH3COO—)的比值將減小

C．CH3COONa稀溶液加水稀釋時，溶液中各離子濃度均減小

D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)

用如圖裝置進行實驗（A為電流計），觀察到現(xiàn)象：Cu電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡。下列說法正確的是

A．電子由Cu電極流向Fe電極

B．鹽橋中的陽離子移向左池

C．Fe電極為負極，Cu電極為正極

D．Cu電極的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－ =Cu2+