下列各組離子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32-

B．Fe3+、K+、I-、SO42-

C．K+、NH4+、NO3—、OH—

D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

D

【解析】

試題分析：A、鋇離子和鎂離子都能和碳酸根離子反應(yīng)而不共存，所以不選A；B、鐵離子能氧化碘離子而不共存，所以不選B；C、銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)而不共存，所以不選C；D、四種離子不反應(yīng)而共存，選D。

考點(diǎn)：離子共存。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有關(guān)下圖的說法不正確的是

A．構(gòu)成原電池時(shí)Cu極反應(yīng)為： Cu﹣2e－＝Cu2+

B．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍(lán)色逐漸變成淺綠色

C．要使Fe極不被腐蝕，Cu片換Zn片或?qū)與直流電源的負(fù)極相連

D．a(chǎn)和b分別連接直流電源正、負(fù)極，F(xiàn)e片上有氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)）時(shí)，選用的試劑或方法正確的是

A

B

C

D

試樣

NaCl溶液(Na2CO3)

NaCl固體(I2)

CO2(SO2)

NaHCO3溶液(Na2CO3)

除雜試劑

或方法

澄清石灰水

加熱

NaOH溶液

加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）T ℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。

已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)、D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝_________________（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________（填選項(xiàng)字母）。

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達(dá)標(biāo)校高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸與pH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某研究性學(xué)習(xí)小組欲由硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe、Fe2O3、SiO2、Al2O3)制備綠礬（FeSO4·7H2O）并測定燒渣中鐵元素的含量，流程圖如下：

（1）操作a的名稱是 。

（2）加入足量試劑X后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 、 。

（3）向溶液2中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。向固體中加入足量稀硫酸后，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 、 。

（4）硫鐵礦燒渣中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)中，所選試劑與裝置均合理的是

A．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，選①

B．分離溶液和膠體，選②

C．用自來水制取蒸餾水，選③

D．用酒精提取碘水中的碘，選④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在“空氣質(zhì)量日報(bào)”中，不被列入首要污染物的是

A．二氧化硫 B．氮氧化物 C．可吸入顆粒物 D．二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫元素有多種化合價(jià)，可形成多種化合物。

（1）常溫下用1 molL－1 100 mL NaOH溶液恰好完全吸收0.1 mol SO2氣體，此反應(yīng)的離子方程式為 ；該溶液pH<7的原因是 （結(jié)合方程式回答）。以石墨作電極，電解該物質(zhì)的飽和溶液時(shí)，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，寫出陽極的電極反應(yīng)式 。

（2）請按照濃度由大到小的順序排列0.1mol/LNa2SO3溶液中的離子 。Na2SO3溶液放置于空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH （填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）某同學(xué)在常溫下設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。

實(shí)驗(yàn)①可說明 （填字母）

A．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH—)=10—8mol/L

B．H2S2O3是一種弱酸

C．Na2S2O3是一種弱電解質(zhì)

D．Na2S2O3水解方程式為S2O32—+2H2OH2S2O3+2OH—

寫出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實(shí)驗(yàn)室制得的Na2S2O3粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。

稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40 mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。

(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O) 。試回答：

①此滴定實(shí)驗(yàn)是否需要指示劑 （填“是”或“否”），KMnO4溶液置于 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中。

②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果會 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（Na2S2O3·5H2O式量：248）（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位數(shù)）

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