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現將足量的AgCl固體分別放入下列物質中，所得溶液中c(Ag+)最小是

A．10 mL 0.2mol·L-1MgCl2溶液 B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液

C．40 mL 0.3mol·L-1 HCl溶液 D．15 mL 0.1mol·L-1 AlCl3溶液

A

【解析】

試題分析：在溶液中存在氯化銀的溶解平衡，所以溶液中氯離子濃度越大，銀離子濃度越小。A、氯離子濃度為0.4mol·L-1；B、沒有氯離子；C、氯離子濃度為0.3mol·L-1；D、氯離子濃度為0.3mol·L-1；所以A中銀離子濃度最小。

考點：難溶電解質的溶解平衡。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省湛江市高二第一學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，10mL 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中存在平衡：NH4+ +H2O NH3·H2O+H+。對于該平衡，下列敘述正確的是

A．c(H+) + c(NH4+) = c(Cl－) + c(OH－)

B．加入幾滴濃鹽酸，平衡向左移動，溶液的pH值增大

C．加入大量水稀釋時，平衡向右移動，溶液中c(H＋)減小

D．c(NH4+) ＞ c(Cl－) ＞ c(H+) ＞c(OH－)

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用鋁箔包裝0．1mol金屬鈉，用針扎出一些小孔，放入水中，完全反應后，用排水取氣法收集產生的氣體，則收集到的氣體為（標準狀況）

A．O2和H2的混合氣體 B．1.12LH2

C．大于1.12LH2 D．小于1.12LH2

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（13分）弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題

（1）生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是 （用離子方程式表示）。

（2）常溫下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液與0.2 mol·L－1 MOH溶液等體積混合，測得混合溶液后的pH＝5。寫出MOH的電離方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，測得溶液中的顯堿性。則

①該溶液中c（H2A） c（A2－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判斷的依據是 （用文字解釋）。

（4）含Cr2O的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：

①綠礬為FeSO4·7H2O。反應（I）中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為 。

②常溫下若處理后的廢水中c(Cr3＋)=6.0×10－7 mol·L－1，則處理后的廢水的pH=______。（Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列化學反應表示正確的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性電極電解飽和NaCl溶液： 2H++2Cl-Cl2↑+H2↑

C．用石墨作電極­電解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

D．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時負極反應為：Fe - 3e- = Fe3+

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科目：高中化學 來源：2014-2015福建省龍巖市非一級達標校高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質中屬于強電解質的是

A．NH3·H2O B．Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論不正確的是

A．氯水的顏色呈淺黃綠色，說明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產生，說明氯水中含有H＋

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市豐臺區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中，常溫下可以用鐵罐裝運的是

A．濃鹽酸 B．稀硝酸 C．濃硫酸 D．硫酸銅

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強堿介質中，Fe(NO3)3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為 。

②反應Ⅱ的離子方程式為 。

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調整pH= 時，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2 (填“強”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉 (填“大”或“小”)。

（3）高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 。

（4）干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。

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