現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：

A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．無法確定

25℃時，pH＝3的鹽酸aL分別與下列三種溶液充分混合后，溶液均呈中性：①c(NH3·H2O)＝10－3mol·L－1的氨水bL，②c(OH－)＝10－3mol·L－1的氨水cL，③c(OH－)＝10－3mol·L－1的Ba(OH)2溶液dL。試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為：

A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

下列比較正確的是：

A．電鍍銅和電解精煉銅：兩極質(zhì)量變化相同均為△m(陰極)增=△m(陽極)減

B．電化學(xué)腐蝕和化學(xué)腐蝕：均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)且均伴隨有電流產(chǎn)生

C．氯堿工業(yè)和工業(yè)冶煉鈉：所用原料、反應(yīng)條件均相同

D．犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法：均有電子流向被保護設(shè)備并在其上發(fā)生還原反應(yīng)

有如下實驗：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c；②向濾液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濾液b中不含有Ag+

B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述中正確的是：

A．可逆反應(yīng)：Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H＋達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色，滴加少量的濃硝酸，溶液變橙色，氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一

B．可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl－CoCl42- (藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色，升高溫度，溶液變藍色，反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二

C．可逆反應(yīng)：2NO2 N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色，加壓紅棕色變深，NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三

D．可逆反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0達平衡狀態(tài)，升高溫度，NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四

下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是：

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH=1+lg3

用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設(shè)溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

(6分)寫出下列有機物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡式

（1）2,2-二甲基-3-乙基己烷 ；（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2CH2CH3 ；

（3） 。

(8分)閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.100mol·L－1 NaOH標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。取20.00 mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標準溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。請完成下列填空：

（1）滴定達到終點的標志是 。

（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為 (保留小數(shù)點后叁位)。

（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如圖所示，終點讀數(shù)為 mL。

（4）在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有 。

A．用酸式滴定管取20.00 mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗

B．錐形瓶水洗后未干燥

C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解

D．滴定終點讀數(shù)時俯視

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下電離：H2A===H＋＋HA－，HA－ H＋＋A2－。試回答下列問題：

（1）NaHA溶液呈__ _(填“酸”“堿”或“中”)性，理由是 。

（2）某溫度下，向10 mL、0.1 mol·L－1 NaHA溶液中加入0.1 mol·L－1 KOH溶液V mL至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是 (填字母)。

A．溶液pH＝7 B．水的離子積Kw＝c2(OH－)

C．V＞10 D．c(K＋) ＝c(Na＋)

（3）已知難溶物CaA在水中存在溶解平衡：CaA(s) Ca2＋(aq)＋A2－(aq) ΔH＞0。一定溫度下向濁液中通入HCl氣體，c(Ca2＋) (填“減小”、“增大”或“不變”)，原因是 。

（4）測得25℃時，CaA的Ksp為2.0×10－11。常溫下將10gCaA固體投入110mLCaCl2溶液中，充分攪拌后仍有固體剩余，測得溶液中c(Ca2＋)＝0.08 mol·L－1，則溶液中c(A2－)＝ 。