Question

有如下實(shí)驗(yàn)：①0.1mol·L－1AgNO3溶液和0.1mol·L－1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀c；②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L－1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀c中滴加0.1mol·L－1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是:

A．濾液b中不含有Ag+

B．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

Answer 1

A

【解析】

試題分析：濾液b為氯化銀的飽和溶液，濾液b中含有Ag+，故A錯(cuò)誤；濁液a氯化銀的飽和溶液，存在沉淀溶解平衡：AgCl(g) Ag+(aq)+Cl-(aq)，故B正確；AgCl為白色沉淀，AgI為黃色沉淀，故C正確；一種沉淀容易轉(zhuǎn)化為比它更難溶的沉淀，故D正確。

考點(diǎn)：本題考查溶解沉淀平衡。