用石墨電極電解500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。通電一段時間后，陰、陽兩極逸出的氣體在標準狀況下的體積分別為11.2L和8.4L，求原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度（假設溶液的體積不變）：

A.1.25 mol?L－1 B.2.5 mol?L－1

C.0.50 mol?L－1 D.1.0 mol?L－1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)題意，陽極反應式為，生成氧氣0.5mol，轉(zhuǎn)移電子2mol；陰極先后發(fā)生的反應為：、，生成氫氣0.375mol，轉(zhuǎn)移電子0.75mol，反應得電子1.25mol，所以銅離子的物質(zhì)的量為0.625mol；原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度 mol?L－1 ，故A正確。

考點：本題考查電解原理。

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已知：C(s)＋H2O(g)→CO(g)＋H2(g) △H＝a kJ/mol

C(s)＋O2(g)→2CO(g) △H＝－220 kJ/mol

H－H、O＝O和O－H鍵的鍵能分別為436、496和462 kJ/mol，則a為

A．－332 B．－118 C．＋350 D．＋130

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（1）裝置A中a電極的電極反應式為 ，b電極的電極反應式為 ；

（2）裝置B中C為 極，電極反應式為 。

（3）當鐵電極的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗O2在標準狀況下的體積為 L。

（4）當裝置A中消耗0.05mol氫氣時，裝置B中溶液的pH為 。(溶液體積為100mL不變)

（5）若將裝置B改為電解精煉銅，則粗銅作 極，另一極反應為 。

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A．a(chǎn)＝b＞c＞d B．b＞a＝d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a＝d＞b

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A．加MgCl2 B．加H2O C．加NaOH D．加HCl

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A．立刻褪色 B．慢慢褪色

C．顏色不褪 D．先褪色，后復原

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