某一反應(yīng)體系中共有Pb₃O₄、NO、MnO₂、Cr₂O₃、Cr（MnO₄）₂和Pb（N₃）₂（名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià)）六種物質(zhì)，已知Pb（N₃）₂是反應(yīng)物之一，Cr₂O₃是產(chǎn)物之一．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6，Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7，則Cr（MnO₄）₂中Cr的化合價(jià)為．
（2）1molPb（N₃）₂在反應(yīng)中（填“得到”或“失去”）mol電子．
（3）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，請(qǐng)回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計(jì)算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對(duì)平衡有無影響？

如圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出．已知C、H是無色有刺激性氣味的氣體，D是一種黃綠色的氣體單質(zhì)，物質(zhì)J可用于飲水消毒．反應(yīng)②和④是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）物質(zhì)E的電子式是．
（2）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（3）反應(yīng)③的現(xiàn)象為．
（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為．

寫出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，3，5一三甲基-4-乙基庚烷
（2）3，5-二甲基-3-庚烯
（3）3，4，4-三甲基-1-戊炔
（4）間甲基苯乙烯．

在室溫下，向100mL Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：5I-+I

O

- 3

+6H+=3I2+3

H

2

O、2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應(yīng)完全后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液，計(jì)算：
（1）原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質(zhì)的量濃度；
（2）若Cu（IO₃）₂飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時(shí)Cu（IO₃）₂的溶解度是多少？

A、B、C、D、E、F、G、H、I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，K是常見的兩性化合物，L是重要的化工原料，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：①A、B、C、D、E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，F(xiàn)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，G、H、I不能使?jié)駶櫟氖�蕊試紙變色；②A和F相遇產(chǎn)生白色煙霧；③B和C都能使品紅溶液褪色；④將B和I在瓶中混會(huì)后于亮處放置幾分鐘，瓶內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A；⑤D在G中燃燒可以產(chǎn)生C和H₂O；⑥E和l均能引起溫室效應(yīng)．它們之間有如圖1的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件及生成物也經(jīng)略去），M、N、P、Q是生成物．

（1）I的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為；寫出將少量E氣體通入P的稀溶液中反應(yīng)的離子方程式：．
（3）B與F反應(yīng)能生成一種氣體單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物A和J，工業(yè)常用J的水溶液清除鐵銹，其原理是（請(qǐng)結(jié)合必要的離予方程式說明）．
（4）常溫時(shí)，將氣體D溶于水，達(dá)到平衡時(shí)，溶液的pH=4.0，c（D）=0.1mol?L^-1．若忽略水的電離及酸的第二級(jí)電離，則該溶液中D的電離平衡常數(shù)K₁=．
（5）為減小氣體E對(duì)環(huán)境的影響，可利用其在適當(dāng)條件下合成甲醇和水．在體積為2L的密閉容器中，充入2mol E和6mol H，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
E（g）+3H（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ?mol^-1
測(cè)得E（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．從反應(yīng)開始到平衡，v（H）=，該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K=（結(jié)果保留兩位小數(shù)）．能使平衡體系中H轉(zhuǎn)化率增大的措施有．（填字母編號(hào)）．
A．增大c（H）    B．減小c（H₂O）    C．加入合適的催化劑
D．升高溫度   E．增大體系的壓強(qiáng)．

如圖所示各物質(zhì)均由短周期元素組成，部分反應(yīng)的產(chǎn)物略去．A的摩爾質(zhì)量為65g/mol，B、F為金屬單質(zhì)，D、H、G為無色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，C、K、L和X都屬于氧化物，E、J、M均為重要的化工產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）X的電子式為．
（2）反應(yīng)②的離子方程式為．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（4）A的化學(xué)式為．

（1）釩觸媒（V₂O₅）是二氧化硫氧化的催化劑，在催化氧化的過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1所示）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：、．
（2）550℃時(shí)，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO₂轉(zhuǎn)化率，試分析通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是．將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．試計(jì)算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂ 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)．
（3）為循環(huán)利用催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V₂O₅），科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘?jiān)�．查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水．該工藝的流程如圖3所示．則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是（填數(shù)字序號(hào)）．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)如圖4所示試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：氯化銨系數(shù)為、溫度為．

設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�