Question

在室溫下，向100mL Cu（IO₃）₂飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：5I-+I

O

- 3

+6H+=3I2+3

H

2

O、2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂，反應完全后，用0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，I2+2S2

O

2- 3

=2I-+S4

O

2- 6

，消耗了40mL Na₂S₂O₃溶液，計算：
（1）原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質的量濃度；
（2）若Cu（IO₃）₂飽和溶液的密度為1.0g/cm³，室溫時Cu（IO₃）₂的溶解度是多少？

Answer 1

考點：物質的量濃度的相關計算

專題：物質的量濃度和溶解度專題

分析：（1）由離子方程式可得關系式2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 計算原溶液中Cu（IO₃）₂的物質的量，再根據(jù)c=

n

V

計算；
（2）利用c=

1000ρw

M

計算Cu（IO₃）₂飽和溶液的質量分數(shù)，再利用w=

s

100+s

計算溶解度．

解答： 解：（1）令原溶液中Cu（IO₃）₂的物質的量為x mol，則：
2Cu（IO₃）₂～13I₂～26S₂O₃^2- 
 2                26
xmol          0.04L×0.1mol/L
所以，2：26=xmol：0.04L×0.1mol/L，解得x≈3.1×10^-4 mol
故原溶液中Cu（IO₃）₂的物質的量濃度=

3.1×10-4mol

0.1L

=3.1×10^-3 mol/L，
答：原飽和溶液中Cu（IO₃）₂的物質的量濃度為3.1×10^-3 mol/L．
（2）根據(jù)c=

1000ρw

M

可知，Cu（IO₃）₂飽和溶液的質量分數(shù)=

3.1×10-3×414

1000×1

≈0.13%，由w=

s

100+s

可知s=

100w

1-w

=

100g×0.13%

1-0.13%

≈0.13g，
答：室溫時Cu（IO₃）₂的溶解度是0.13g．

點評：本題考查物質的量濃度計算、溶解度的計算，難度中等，注意根據(jù)關系式進行的計算，題目計算量較大，為易錯題目．