有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A⁺ 比B^-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等子中子數．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A⁺與D^2-離子數之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內晶胞類型應屬于（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為．
（2）C^3-的電子排布式為，在CB₃分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB₃分子的VSEPR模型為．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何，為什么具有這樣的溶解性
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是：（用元素符號表示）；用一個化學方程式說明B、D兩元素形成的單質的氧化性強弱：
（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結構相似，設晶體密度是 ρg?cm^-3．試計算R晶體中A⁺和D^2-最短的距離．（阿伏加德羅常數用N_A表示，只寫出計算式，不用計算）

已知KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）在酸性溶液中會發(fā)生如下反應：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
甲、乙兩個實驗小組欲探究影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（實驗中所用KMnO₄溶液均已酸化）
（1）甲組：通過測定單位時問內生成CO₂氣體體積的量來比較化學反應速率，實驗裝置如圖，實驗時分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分見下表：

序號	A溶液	B溶液
①	2mL0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液
③	2mL0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	4mL0.01mol?L-1 KMnO4溶液 少量MnSO4（催化劑）

該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響．在反應停止之前，相同時間內針筒中所得CO₂的體積由大到小的順序是（填實驗序號）．
（2）乙組：通過測定KMnO₄溶液褪色所需時間的多少來比較化學反應速率．取兩支試管各加入2mL 0.1mol?L^-1H₂C₂O₄溶液，另取兩支試管各加入4mL 0.1mol?L^-1 KMnO₄溶液．將四支試管分成兩組（每組各有一支盛有H₂C₂O₄溶液和KMnO₄溶液），一組放入冷水中，另一組放入熱水中，一段時間后，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗試圖探究因素對化學反應速率的影響，但該組同學始終沒有看到溶液完全褪色，其原因是．

利用可再生能源代替石油和煤已經成為未來發(fā)展的趨勢，甲醇作為重要的可再生能源具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上常利用反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0來合成甲醇．
（1）經研究發(fā)現(xiàn)在230℃～270℃時合成最為有利．為探尋合成氣最合適的起始組成比，分別在230℃、250℃和270℃時進行實驗，實驗結果如圖1.230℃的實驗結果所對應的曲線是（填字母）； 從提高CO轉化率的角度等綜合分析，該溫度下工業(yè)生產適宜采用的合成氣組成n（H₂）：n（CO） 的比值范圍是（填字母）．
A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5
（2）制甲醇所需要的氫氣，可通過下列反應制�。篐₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g）
△H＜0，某溫度下該反應的平衡常數K=1．回答下列問題：
①該溫度下，若起始時c（CO）=2mol?L^-1，c（H₂O）=3mol?L^-1，反應進行一段時間后，測得CO的濃度為1mol?L^-1，則此時該反應v（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若降低溫度，該反應的K值將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）甲醇是一種化工原料，工業(yè)上合成甲醇的反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ?mol^-1．
若在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應的能量變化	放出Q1 kJ	吸收Q2 kJ	放出Q3 kJ

①容器內壓強P：P_甲、P_乙與P_丙的關系是（用“＞”、“＜”或“=”表示）；
②變化的熱量數值Q中，Q₁ 與Q₂的和是（填具體數值）．
（4）目前，以甲醇為原料的燃料電池已經應用于工業(yè)生產．下圖是甲醇燃料電池應用的示意圖2，已知甲池的總反應式為：2CH₃OH+3O₂+4KOH=2K₂CO₃+6H₂O請根據圖2填寫下列空白：乙池中A電極的電極反應式為，甲池中通入CH₃OH電極的電極反應式為．

SO₂和NOx在化學工業(yè)上有重要用途，也是大氣污染的主要來源，開發(fā)和利用并重，預防和治理并舉是當前工業(yè)上和環(huán)境保護領域研究的主要課題之一．
（1）在接觸法制硫酸的過程中，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）△H＜0反應，某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖所示，根據圖示回答下列問題：
①平衡狀態(tài)由A到B時，平衡常數K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
②將2.0molSO₂和1.0molO₂置于10L的密閉容器中，若40s后反應達到平衡，此時體系總壓強為0.10MPa，這一段時間內SO₂的平均反應速率為．該反應的平衡常數為．
（2）用CH₄催化還原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
取標準狀況下4.48LCH₄并使之完全反應：
①若將NO₂還原至N₂，整個過程中轉移電子的物質的量為；
②若還原NO₂和NO的混合物，放出的總熱量Q的取值范圍是．

某溫度下HF的電離常數K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度積常數K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在該溫度下取濃度為0.31mol/L的HF與濃度為0.002mol/L的CaCl₂溶液等體積混合．下列說法正確的是（　　）

設n_A為阿佛加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

已知：同溫度下的溶解度Zn（OH）₂＞ZnS＞MgCO₃＞Mg（OH）₂，就溶解或電離出S^2-的能力而言，F(xiàn)eS＞H₂S＞CuS則以下離子方程式錯誤的是（　�。�

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

元素代號	A	B	C	D	E	F
化合價	-2	-1	-2、+6	+4、-4	+3	+1
原子半徑（nm）	0.074	0.099	0.102	0.117	0.143	0.186

F與E的最高價氧化物對應水化物相互反應生成鹽與水，分析上表的有關數據，并結合已學過知識，請用化學用語到答下列問題．
（1）寫出D元素在周期表中的位置．
（2）含20克F的最高價氧化物的水化物的稀溶液與足量B的氫化物的稀溶液反應放出熱量a kJ，請寫出該反應的熱化學反應方程式．
（3）用電子式表示F₂C₂的形成過程．
（4）BA₂能與鹽酸反應得到黃綠色氣體，試寫出化學反應方程式：，B、C、F的最高價氧化物對應的水化物形成溶液，濃度均為0.1mol/L時，pH由大到小的順序為．
（5）1mol F₂A₂與水反應生成的溶液與1L 0.5mol/LEB₃溶液反應的離子方程式為．

為了尋找合適的反應溫度，研究者進行了一系列試驗，每次試驗保持原料氣組成、壓強、反應時間等因素不變，試驗結果如圖．CO轉化率隨溫度變化的規(guī)律是，其原因是．

今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO₃，溶液有沉淀產生
（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂ 溶液后，得干燥沉淀6.27g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g．根據上述實驗，以下推測正確的是（　�。�