設(shè)nA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，23gNO2含有nA個氧原子
B、1molFe與足量的稀HNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移2nA個電子
C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有nA個CCl4分子
D、1molFe2+與 足量H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A、NO2在容器中存在平衡N2O4?2NO2，根據(jù)二氧化氮與四氧化二氮的最簡式NO2進(jìn)行計算；
B、鐵與硝酸反應(yīng)產(chǎn)物可能為鐵離子或亞鐵離子，1mol鐵完全反應(yīng)失去的電子的物質(zhì)的量可能為2mol或者3mol；
C、不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，且四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計算四氯化碳的物質(zhì)的量；
D、亞鐵離子被氧化成鐵離子，1mol亞鐵離子失去1mol電子．
解答： 解：A、23g二氧化氮中含有最簡式NO20.5mol，含有1mol氧原子，含有nA個氧原子，故A正確；
B、1mol鐵與足量硝酸完全反應(yīng)生成了鐵離子，失去的電子的物質(zhì)的量為3mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移3nA個電子，故B錯誤；
C、不是標(biāo)況下，四氯化碳標(biāo)況下也不是氣體，題中條件無法計算四氯化碳的物質(zhì)的量，故C錯誤；
D、1mol亞鐵離子完全被氧化成鐵離子失去1mol電子，轉(zhuǎn)移nA個電子，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況物質(zhì)的狀態(tài)、標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，熟練掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應(yīng)式：N
O
-
3
+4H++3e-→NO+2H2O，現(xiàn)有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式
 
．
（2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)的性質(zhì)為
 
、
 
．
（3）該反應(yīng)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生4.48L氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒法是測定有機(jī)化合物化學(xué)式的一種重要方法．完全燃燒0.1mol某烴后，測得生成CO2的體積為8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成H2O的質(zhì)量為9.0克．
（1）求該烴的分子式
（2）寫出該烴可能有的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
②Ba（NO3）2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
③KSP（BaSO4）=1.1×10-10，KSP （BaCO3）=5.1×10-9
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌．用離子方程式說明提純原理：
 

（2）上述流程酸溶時，Ba（FeO2）2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為：
 

（3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為
 
；
A．BaCl2    B．BaCO3   C．Ba（NO3）2 D．Ba（OH）2
（4）廢渣2為
 

（5）操作Ⅲ為
 

（6）過濾3后的母液應(yīng)循環(huán)到容器
 
中．（填“a”、“b”或“c”）
（7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba（NO3）2的純度為
 
 （相對分子質(zhì)量：Ba（NO3）2為261，BaSO4為233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組討論下列四種裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）
A、
此裝置：可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B、
此裝置：橡皮管的作用是平衡壓強(qiáng)，使水順利流下
C、
此裝置：用圖示的方法能檢查此裝置的氣密性
D、
此裝置：可收集二氧化碳或氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+ 比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)．R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2：1．請回答下列問題：
（1）A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于
 
（填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為
 
．
（2）C3-的電子排布式為
 
，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是雜化，CB3分子的VSEPR模型為
 
．
（3）C的氫化物在水中的溶解度如何
 
，為什么具有這樣的溶解性
 

（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：
 
（用元素符號表示）；用一個化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：
 

（5）如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 ρg?cm-3．試計算R晶體中A+和D2-最短的距離
 
．（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計算式，不用計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行反應(yīng)：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0），下列敘述正確的是（　�。�
A、反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B、若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol，則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJ
C、若單位時間內(nèi)生成x molHCl的同時，生成x molH2，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D、使用過量的H2或升高溫度都可以提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【化學(xué)-選修 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F、G、H八種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．
已知：元素A的原子中沒有成對電子．元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P軌道上均有2個未成對電子，元素E、F、G在同一周期，且E原子中沒有未成對電子．元素H的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．
請回答下列問題：
（1）B、C、D三元素的電負(fù)性由大到小排列順序為
 
 （用元素符號表示）；E、F、G三元素的原子的第一電離能由大到小排列順序為
 
（用元素符號表示）．
（2）元素D與G所形成的晶體和元素D與B所形成的晶體熔沸點由高到低的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（3）元素B與C的氣態(tài)氫化物在A2B中溶解性由大到小的順序為
 
（填化學(xué)式），其原因是
 
．
（4）B、D兩元素形成的陰離子BD
 
2-
3
中的B的雜化類型為
 
，空間結(jié)構(gòu)為
 
，與BD
 
2-
3
互為等電子體且含C、D兩元素的微粒的化學(xué)式為
 
．
（5）A、B、C三元素各一個原子形成的分子中o鍵與π鍵的個數(shù)比為
 
，該分子的VSERR模型
 
．
（6）元素H的基態(tài)原子的核外電子排布為
 
，在周期表中處于
 
 區(qū)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列四個反應(yīng)中，在反應(yīng)類型上與其他三個不同的是（　�。�
A、C與CuO
B、Zn與HCl
C、H2與CuO
D、HCl與CuO

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同步練習(xí)冊答案