Question

某溫度下HF的電離常數(shù)K_a=3.3×10^-4 mol/L，CaF₂的溶度積常數(shù)K_sp=1.46×10^-10（mol/L）³．在該溫度下取濃度為0.31mol/L的HF與濃度為0.002mol/L的CaCl₂溶液等體積混合．下列說法正確的是（　�。�

• A、該溫度下，0.31 mol?L HF溶液的pH=2
• B、升高溫度或增大濃度，HF的電離平衡常數(shù)都將增大
• C、兩溶液混合后不會產(chǎn)生沉淀
• D、向飽和的CaF₂溶液中加水后，c（Ca²⁺）一定比加水前減小

Answer 1

考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，根據(jù)HF的電離常數(shù)K_a求算；
B．溶度積只受溫度的影響；
C．根據(jù)溶度積計算是否有沉淀生成；加入CaCl₂溶液促進HF的電離；
D．根據(jù)飽和的CaF₂溶液加水后變成不飽和溶液．

解答： 解：A．電離常數(shù)K_a（HF）=3.3×10^-4 ，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，某溫度下，0.1mol?L^-1HF溶液中c（H⁺）=

Ka×c(F-)

=

3.3×10-4×0.31

mol/L=1×10^-2mol/L，所以溶液的pH=2，故A正確；
B．溶度積只受溫度的影響，不隨濃度的變化而變化，故B錯誤；
C．某溫度下濃度為0.31mol?L^-1的HF溶液中c（H⁺）=c（F^-）=1×10^-2mol/L，在該溫度下將濃度為0.31mol?L^-1的HF溶液與濃度為0.0O2 mol?L^-1的CaCl₂溶液等體積混合，c（F^-）=0.5×10^-2mol/L，c（Ca²⁺）=1×10^-3mol/L，c²（F^-）×c（Ca²⁺）=0.25×10^-4×1×10^-3=2.5×10^-8＞1.46×10^-10，該體系中有CaF₂沉淀產(chǎn)生，故C錯誤；
D．飽和的CaF₂溶液加水后變成不飽和溶液，所以c（Ca²⁺）一定比加水前小，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，難溶電解質(zhì)的溶解平衡的計算和判斷，題目難度中等，本題注意把握溶度積常數(shù)的計算公式的運用．