在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是（　�。�

已知：A、B、C、D、E、G、L七種元素的核電荷數(shù)依次增大，屬于元素周期表中前四周期的元素．其中A原子在基態(tài)時(shí)p軌道半充滿且電負(fù)性是同族元素中最大的；D、E原子核外的M層中均有兩個(gè)未成對電子；L原子核外最外層電子數(shù)與B相同，其余各層均充滿．B、E兩元素組成化合物B₂E的晶體為離子晶體．C、G的原子均有三個(gè)能層，C原子的第一至第四電離能（kJ/mol）分別為：578、1817、2745、ll575；C與G能形成原子數(shù)目比為1：3、熔點(diǎn)為190℃的化合物Q．
（1）七種元素中屬于P區(qū)的金屬元素是（寫元素符號）；L元素在元素周期表中的位置是；E元素的最外層電子排布圖為；D、E、G三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的水化物是．
（2）試比較B、C、D分別與氟形成的化合物的熔點(diǎn)高低并說明理由．
（3）A、L形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．若阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，該化合物晶體的密度為a g/cm³，其晶胞的邊長為cm．
（4）在1.0×10⁵Pa、t₁℃時(shí)，氣體摩爾體積為53.4L/mol，實(shí)驗(yàn)測得Q的氣態(tài)密度為5.00g/L，則此時(shí)Q的組成為（寫化學(xué)式）．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液．請回答下列問題：
（1）甲池屬于（填裝置名），其中正極材料為，其電極反應(yīng)式是．
（2）乙池屬于（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），
寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式．
（3）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mol e^-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH?]=．（溶液體積變化忽略）

已知分子式為C₆H₆的有機(jī)物結(jié)構(gòu)有多種，其中的兩種為：

這兩種結(jié)構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在：
（1）定性方面：Ⅱ能而Ⅰ不能．
A．被酸性高錳酸鉀溶液氧化  
B．與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．與溴單質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)    
D．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
（2）定量方面：1mol C₆H₆與H₂加成時(shí)：
Ⅰ需H₂mol，而Ⅱ需H₂mol．

三大強(qiáng)酸的性質(zhì)均與濃度有關(guān)．回答下列問題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是；
③下列實(shí)驗(yàn)操作中，不正確的是（填寫標(biāo)號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時(shí)液面超過刻度線，多出的液體應(yīng)用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時(shí)，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復(fù)上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數(shù)時(shí)，俯視量筒，所配制溶液的濃度（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，濃硫酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是．
②MnO₂與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，離子方程式為．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質(zhì)量Cu（NO₃）₂晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質(zhì)的量之比是．

有三瓶無色溶液的標(biāo)簽損壞了，只知道它們分別是鹽酸、BaCl₂溶液和Na₂CO₃溶液．甲、乙兩位同學(xué)各用一種試劑，一次性鑒別都取得了成功．甲用的一種指示劑是；乙用的一種酸溶液是．丙同學(xué)沒用任何試劑也鑒別成功了，他的鑒別過程是：取樣于試管中，編號為a、b、c，然后將三種溶液兩兩混合，發(fā)現(xiàn)a加入b中有氣泡產(chǎn)生，a加入c中有白色沉淀產(chǎn)生，則a、b、c分別是、、．

（1）寫出₂₆Fe原子的核外電子排布式：
（2）畫出₉F原子的核外電子排布圖：
（3）寫出₁₉K⁺的核外電子排布式：
（4）比較大小（用＞、＜、=填空）
a、第一電離能I₁（N）I₁（O）     
b、E（3d）E（4s）
c、E（2P_y）E（2Pz）        
d、原子半徑r（N）r（O）

鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成．工業(yè)上可用鐵槽車運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式為．

在如圖所示的電解裝置中：
（1）若A、B均為石墨電極，C為CuSO₄溶液，則電解化學(xué)方程式為；電解一段時(shí)間后，取出電極，向電解液中加入適量的，可使C溶液恢復(fù)原溶質(zhì)及原濃度．
（2）若A、B均為鉑電極，C為Na₂SO₄溶液（含石蕊試液），電解一段時(shí)間后，A極附近顯色；將電極取出，攪拌使溶液混合均勻，測得溶液的pH7（填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）若A、B為同一材料的電極，C為CuCl₂溶液，電解過程中CuCl₂溶液的濃度始終保持不變，則A、B為電極（填化學(xué)式）；當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重g．

在體積可變的密閉容器中，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．則當(dāng)增大氮?dú)鉂舛葧r(shí)，平衡向方向移動；當(dāng)增大氨氣濃度時(shí)，平衡向方向移動； 當(dāng)升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡向方向移動；當(dāng)縮小容器體積以增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向方向移動；當(dāng)充入氦氣時(shí)，平衡向方向移動．列舉三條達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志．