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在體積可變的密閉容器中，合成氨反應達到平衡．已知該反應為放熱反應．則當增大氮氣濃度時，平衡向
 
方向移動；當增大氨氣濃度時，平衡向
 
方向移動； 當升高溫度時，正反應速率
 
，逆反應速率
 
，平衡向
 
方向移動；當縮小容器體積以增大壓強時，平衡向
 
方向移動；當充入氦氣時，平衡向
 
方向移動．列舉三條達到平衡狀態(tài)的標志
 
．
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：依據化學平衡移動原理和反應的特征分析，反應是氣體體積減小的放熱反應，改變條件，平衡就會向減弱這種改變的方向進行，注意應用條件是恒溫恒壓容器；
解答： 解：在體積可變的密閉容器中，合成氨反應達到平衡．已知該反應為氣體體積減小的放熱反應．N2+3H2=2NH3，則當增大氮氣濃度時，平衡向 反應方向移動；當升高溫度時正逆反應速率都增大，只是增大程度不同，吸熱反應方向增大程度大，平衡逆向進行；當縮小容器體積以增大壓強時，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正反應方向進行；充入氦氣是與平衡無關的惰性氣體，為保持恒壓，容器體積增大，壓強減小，平衡逆向進行；
證明反應達到平衡的標志是正逆反應速率相等，各組分的含量保持不變，如體系中氣體物質的量不變，物質的濃度不變，氣體百分含量不變，氣體平均摩爾質量不變都可以說明反應達到平衡狀態(tài)；
故答案為：正反應，逆反應，增大，增大，逆反應，正反應，逆反應，容器中氣體物質的量不變，物質的濃度不變，氣體體積百分含量不變．
點評：本題考查了影響化學平衡移動的因素分析判斷，主要是化學平衡移動原理的分析應用，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料，下列說法不正確是（　�。�
A、化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵
B、元素C的化合物可以用來做焰火材料
C、工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質
D、元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

據《遼沈晚報》報道，今年冬天，一旦出現大氣嚴重污染的天氣，沈陽市有可能建議政府機關、企事業(yè)單位根據實際情況實行員工休假或彈性工作制．大氣含有的CO、氮氧化物、SO2、煙塵等污染是導致霧霾天氣的原因之一，化學反應原理是減少和控制霧霾天氣的理論依據．
（1）CO2經常用氫氧化鈉來吸收，現有0.4mol CO2，若用200mL 3mol/L NaOH溶液將其完全吸收，溶液中離子濃度由大到小的順序為：
 
．
（2）CO可制做燃料電池，以KOH溶液作電解質，向兩極分別充入CO和空氣，工作過程中，負極反應方程式為：
 
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（3）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下將SO2轉化為SO42-，從而實現對SO2的處理（總反應為2SO2+O2+2H2O═2H2SO4）．已知，含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
 
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（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）已知在常溫常壓下：
①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）；△H=-359.8kJ?mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-556.0kJ?mol-1
③H2O（g）═H2O（l）；△H=-44.0kJ?mol-1
寫出體現甲醇燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示反應I、Ⅱ、Ⅲ均是工業(yè)生產中常見的反應．其中A、B為化合物，C是溫室氣體之一，D和J均可用做干燥劑，常溫下，H為無色液體，E、F為氣體．
（1）C的電子式是
 

（2）反應Ⅲ的化學方程式是
 

（3）工業(yè)上測定反應III產品的有效成分K的含量，先將一定量產品的溶液加入過量的KI溶液和稀H2SO4中，使之反應生成I2，然后用Na2S2O3標準溶液滴定I2（I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6），計算出結果．請回答：
①用Na2S2O3標準溶液滴定I2時選用的指示劑是
 

②生成I2的反應的離子方程式是
 

（4）常溫下，pH均為10的I、K溶液中，水電離出的c（OH-）之比為
 

向G的稀溶液中通入C氣體至中性，所得溶液中離子物質的量濃度由大到小的順序為
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1和393.5kJ?mol-1，則反應C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反應熱△H=
 
．
（2）己知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3
①液態(tài)水轉化為氣態(tài)水的熱化學方程式為
 
．
②CO和H2分別燃燒生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同熱量，所需CO和H2的體積比是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

三大強酸的性質均與濃度有關．回答下列問題：
（1）某學習小組用15mol/L濃硝酸配制100mL 3mol/L稀硝酸．
①他們需要用量筒量取15mol/L濃硝酸
 
mL；
②如圖所示儀器，在配制過程中不需用的是
 
（填序號）．

除圖中已有的儀器外，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是
 
；
③下列實驗操作中，不正確的是
 
（填寫標號）．
A．使用容量瓶前，檢查它是否漏水．
B．定容時液面超過刻度線，多出的液體應用膠頭滴管吸出．
C．配制溶液時，用量筒量取濃硝酸直接倒入容量瓶中，然后加蒸餾水定容．
D．定容后蓋好瓶塞，把容量瓶反復上下顛倒，搖勻．
④用量筒量取濃硝酸，讀數時，俯視量筒，所配制溶液的濃度
 
（填“偏高、偏低、無影響”）．
（2）①銅與濃硫酸在加熱條件下反應，濃硫酸表現出來的性質是
 
．
②MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應，離子方程式為
 
．
③分別用濃硝酸和稀硝酸制取相同質量Cu（NO3）2晶體，消耗濃硝酸和稀硝酸的物質的量之比是
 
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科目：高中化學 來源： 題型：

在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列說法正確的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　�。�
A、有沉淀但不是AgCl
B、無AgCl沉淀
C、有AgCl沉淀析出
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸的產量是衡量一個國家化工水平的標志．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）是工業(yè)制硫酸的主要反應之一．一定溫度下，在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．
甲 乙 丙
起始物質的量 n（SO2）/mol 0.4 0.8 0.8
n（O2）/mol 0.24 0.24 0.48
SO2的平衡轉化率 80% α1 α2
下列判斷中，正確的是（　�。�
A、甲中反應的平衡常數小于乙
B、平衡時，丙中c（SO3）是甲中的2倍
C、該溫度下，平衡常數值為400
D、平衡時，SO2的轉化率：α1＜80%＜α2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、硫酸亞鐵銨晶體過濾后用無水乙醇洗滌，阿司匹林晶體過濾后用水洗滌
B、在“火柴頭中氯元素的檢驗”實驗中，摘下幾根未燃過的火柴頭，將其浸于水中，稍后取少量溶液于試管中，滴加硝酸銀溶液和稀硝酸后，即可判斷氯元素的存在
C、中和滴定實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用
D、紙層析實驗中若選擇水做固定相，有機溶劑做流動相，則親水性強的成分在流動相中分配的少一些，在毛細現象作用下，隨流動相移動的速度慢一些

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