鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的
 
性；鋁比鐵不容易生銹的原因是鋁表面較易形成
 
．工業(yè)上可用鐵槽車(chē)運(yùn)輸濃硫酸，是由于常溫下濃硫酸能使鐵
 
．鐵和水蒸氣在高溫下反應(yīng)方程式為
 
．
考點(diǎn)：鋁的化學(xué)性質(zhì),鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：金屬具有延展性，鋁性質(zhì)很活潑，易和氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜，常溫下，鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鐵和水蒸氣在高溫下發(fā)生置換反應(yīng)．
解答： 解：鋁具有延展性，鋁可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；
鋁易被氧氣氧化生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，鐵生成的鐵銹是疏松的，所以鋁不易生銹；
常溫下，鐵和濃硫酸反應(yīng)生成一層致密的氧化物薄膜而阻止進(jìn)一步被氧化，所以能用鐵槽車(chē)運(yùn)輸；
高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2，
故答案為：延展；致密的氧化物薄膜；發(fā)生鈍化；3Fe+4H2O
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬用途、金屬的反應(yīng)，明確金屬的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，性質(zhì)決定用途，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要1.0mol/L的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱量好的4.0gNaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液冷卻后小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切．
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）操作步驟的正確順序?yàn)椋ㄌ钚蛱?hào)）
 
．
（2）步驟②所用容量瓶的規(guī)格
 
（填序號(hào)）
A．100mL          B．250mL          C．500mL        D．1000mL
（3）本實(shí)驗(yàn)用到的玻璃儀器除容量瓶、玻璃棒外還有
 
．
（4）需要使用玻璃棒的操作有
 
（填序號(hào)），其作用為
 
．
（5）下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏低的是
 
（填序號(hào)）
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯
C．定容時(shí)觀察液面俯視
D．配制溶液時(shí)，加水超過(guò)容量瓶刻度，用膠頭滴管將多余溶液吸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、E五種元素中，X元素原子核外有三種不同的能級(jí)且各個(gè)能級(jí)所填充的電子數(shù)相同，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，E元素原子序數(shù)為29．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序?yàn)?div id="mjhdplc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）已知YZ2+與XQ2互為等電子體，則1mol YZ2+中含有π鍵數(shù)目為
 
；
（3）Z的氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)比Q的氣態(tài)氫化物高的多，其原因是
 
；
（4）X、Z與氫元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工業(yè)除銹劑．H2X2Z4分子中X的雜化方式為
 
；
（5）E原子的核外電子排布式為
 
；E有可變價(jià)態(tài)，它的某價(jià)態(tài)的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有pH相同的鹽酸、H2SO4、CH3COOH三種溶液的濃度分別是c1，c2，c3各100mL
（1）三種溶液物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是
 
（用c1，c2，c3表示）；
（2）分別用0.1mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是
 
；
（3）以上三種酸與過(guò)量的鋅粒反應(yīng)，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)速率
 
（填序號(hào)）
A．鹽酸最快 B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快  D．一樣快．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知W、X、Y、Z是原予序數(shù)依次增大的同一短周期元素，其中兩種是金屬元素．Y元素的原予序數(shù)是W的2倍．
（1）Y元素形成的單質(zhì)名稱是
 

（2）化合物XZ溶于硝酸所得的鹽溶液顯酸性，用離子方程式解釋溶液顯酸性的原因
 

（3）Y、Z兩元素可形成多種化合物，其中一種化合物在一定條件下可做氧化劑，請(qǐng)寫(xiě)出一個(gè)該化合物做氧化劑的反應(yīng)方程式
 

（4）W、Y兩種單質(zhì)在850℃以上反應(yīng)生成甲，甲與水反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙，乙分子為直線型．請(qǐng)寫(xiě)出甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（5）W-空氣電池能夠提供相當(dāng)于普通電池10倍的能量，因此它是最有前途的電池技術(shù)．如圖是W-空氣電池放電和充電時(shí)的工作示意圖，電池中間的固體電解質(zhì)（含陽(yáng)離子交換膜）能阻止陰離子、H2O、N2、O2等物質(zhì)通過(guò)，防止W和這些物質(zhì)反應(yīng)．
請(qǐng)回答：電池放電時(shí)（圖I），電極a是
 
極，
電池充電時(shí)（圖Ⅱ），d電極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，兩池中均為飽和NaCl溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲池屬于
 
（填裝置名），其中正極材料為
 
，其電極反應(yīng)式是
 
．
（2）乙池屬于
 
（填裝置名），鐵極上電極反應(yīng)屬于
 
（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”），
寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）若乙池轉(zhuǎn)移0.01mol e-后停止實(shí)驗(yàn)，池中溶液體積是100mL，則溶液混勻后的[OH?]=
 
．（溶液體積變化忽略）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，它的陰離子X(jué)n-核外有x個(gè)電子，w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為（　�。�
A、
w(A-x+n)
A
mol
B、
w(A+x-n)
A
mol
C、
A(A-x+n)
W
mol
D、
A(A-x-n)
A
mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
B、0.1mol鐵粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.1NA
C、常溫常壓下，22.4L乙烯中C-H鍵數(shù)為4NA
D、等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1：6，氧原子數(shù)之比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=
c(CO)?c(H2O)
c(CO2)?c(H2)
，恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 CO+H2O
催化劑
高溫
CO2+H2
B、該反應(yīng)的焓變（△H）為正值
C、升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D、恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2 濃度增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案