CO₂和CH₄是兩種重要的溫室氣體，通過CH₄和CO₂反應(yīng)制造更高價值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO₂、6mol CH₄，發(fā)生如下反應(yīng)：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：

物質(zhì)	CH4	CO2	CO	H2
體積分?jǐn)?shù)	0.1	0.1	0.4	0.4

①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=．
②已知：
Ⅰ．CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
Ⅱ．CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂
Ⅲ．2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃
反應(yīng)CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）的△H=（用△H₁△H₂△H₃表示）．
③對上述反應(yīng)II：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₂=-41kJ/mol，起始時在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H₂O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）．實(shí)驗條件如下表：
①實(shí)驗中c（CO₂）隨時間變化的關(guān)系如圖1，請在答題卡的框圖中，分別畫出實(shí)驗②和③中c（CO₂）隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

實(shí)驗編號	窗口體積/L	溫度/℃
①	1.0	1200
②	2.0	1200
③	2.0	1300

（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄為催化劑，可以將CO₂和CH₄直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是．
②為了提高該反應(yīng)中CH₄的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是．
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e^-時，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是．

如圖所示，常溫下電解5min后，Cu電極質(zhì)量增加2.16g．
試回答：
（1）電源電極X名稱為（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是．
（3）若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的pH=（忽略電解前后溶液體積的變化）．
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解完完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是．
（4）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol．相同條件下，若2mol CH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1mol CO完全燃燒放出熱量的6.30倍，則CH₄完全燃燒的熱化學(xué)方程式為．

最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO₂轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕�燃料甲醇（分子式為CH₃OH）．“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下：
（1）在合成塔中，若有2.2kgCO₂與足量H₂恰好完全反應(yīng)，生成氣態(tài)的水和氣態(tài)甲醇，可
放出2473.5kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性，從平衡移動原理分析，低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化，而實(shí)際生產(chǎn)中采用300°C的溫度，其原因之一是考慮催化劑的活性，另外的一個原因是．
②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”，上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外，還包括．
③下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是． （填字母代號）
A．升高溫度                 B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H₂O（g）從體系中分離     D．再充入1mol H₂
（3）甲醇可制作燃料電池．寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負(fù)極反應(yīng)式，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為時，參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

碳酸二甲酯（DMC）是一種新型的綠色有機(jī)合成中間體，其在生產(chǎn)中具有使用安全、方便、污染少、容易運(yùn)輸?shù)忍攸c(diǎn)．已知一定條件下，碳酸二甲酯能發(fā)生如下反應(yīng)：
反應(yīng)①：
反應(yīng)②：
（1）化合物Ⅲ的分子式為，反應(yīng)①和反應(yīng)②中R的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）DMC與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）類似于反應(yīng)①，DMC與乙酸苯酯（）在催化劑作用下也能生成化合物Ⅱ，同時得到一種副產(chǎn)品G，下列有關(guān)G的說法正確的是．
A．G的名稱是甲酸乙酯
B．丙酸和G互為同分異構(gòu)體
C．一定條件下，G能發(fā)生水解反應(yīng)
D．G能與新制Cu（OH）₂反應(yīng)生成紅色沉淀
（4）反應(yīng)①中反應(yīng)物用量不同，可得到化合物H（），H的同分異構(gòu)體有多種，請寫出符合下列條件的H的一種同分異構(gòu)體．
A．遇FeCl₃溶液顯紫色，B．苯環(huán)上的核磁共振氫譜有兩組峰，C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）以碳酸二甲酯合成殺蟲劑西維因的路線如下：

其中生成物Ⅴ的反應(yīng)類似于反應(yīng)②，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為，1mol西維因最多可與mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)．

Ⅰ．CH₃COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用．
（1）常溫下中和100mL pH=3的CH₃COOH溶液和1L pH=4的CH₃COOH溶液，需要等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V₁和V₂，則V₁ V₂ （填“＞”、“=”或“＜”），中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為．
Ⅱ．1100℃時，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）．
（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
A．容器中壓強(qiáng)不變
B．混合氣體密度不變
C．1mol H-H鍵斷裂同時形成2mol H-O
D．H₂的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）若2min時反應(yīng)達(dá)平衡，此時氣體質(zhì)量增加8g，則用H₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為．
（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為．
（4）若降低溫度，K值減小，則反應(yīng)的△H0（填“＞”或“＜”）．
（5）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H₂，再次平衡后，H₂O的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．

10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg該油脂進(jìn)行催化加氫，需要消耗6g氫氣才能進(jìn)行完全．計算1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量．

A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G是一種兩性氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含有同一種元素，F(xiàn)為紅褐色沉淀．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素是（寫元素符號）．
（2）寫出物質(zhì)C、G的化學(xué)式：C，G．
（3）寫出反應(yīng)①、④的化學(xué)方程式：反應(yīng)①：．反應(yīng)④：．

（1）有己烯、己烷、苯和甲苯4種無色液態(tài)物質(zhì)，符合下列各題要求的是：
①不能與溴水和酸性KMnO₄溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)，它與液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
②能與溴水和KMnO₄酸性溶液反應(yīng)的是；不與溴水反應(yīng)但能被酸性KMnO₄溶液所氧化的是．
（2）寫出下列各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式：
①2，6-二甲基-4-乙基辛烷的結(jié)構(gòu)簡式是
②0.2mol某烴A在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．A在催化劑作用下可以與H₂發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物分子中含有4個甲基．如果烴A的分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上，則烴A可能的結(jié)構(gòu)簡式為或．

（1）含0.4molAl³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物質(zhì)的量是
（2）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04mol C和 31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為
（3）如果某金屬氯化物MCl₃ 13.35g，含有Cl^- 0.3mol，則該氯化物的摩爾質(zhì)量是，金屬M(fèi)的相對原子質(zhì)量為．
（4）一個¹²C原子的質(zhì)量為ag，一個R原子的質(zhì)量為bg，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為或．

化學(xué)上常用燃燒法確定有機(jī)物的組成．下圖裝置是用燃燒法確定烴或烴的含氧衍生物分子式的常用裝置，這種方法是在電爐加熱時用純氧氧化管內(nèi)樣品，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成．

回答下列問題：
（1）裝置A中裝有MnO₂，寫出A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）D裝置中CaCl₂的作用是；
（3）寫出E裝置中所盛放物質(zhì)的名稱，它的作用是．
（4）若將B裝置去掉會對實(shí)驗結(jié)果造成什么影響？．
（5）若準(zhǔn)確稱取1.20g樣品（烴或烴的含氧衍生物）．經(jīng)充分燃燒后，E管質(zhì)量增加1.76g，D管質(zhì)量增加0.72g，則該有機(jī)物的實(shí)驗式為．
（6）從定量測定準(zhǔn)確角度去考慮，該裝置應(yīng)怎樣進(jìn)一步改進(jìn)．