10g某天然油脂完全水解需要1.8gNaOH，1kg該油脂進(jìn)行催化加氫，需要消耗6g氫氣才能進(jìn)行完全．計(jì)算1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量．
考點(diǎn)：物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，n（NaOH）=
1.8g
40g/mol 
=0.045mol，則10 g油脂的物質(zhì)的量為n（油脂）=
1
3
n（NaOH）=0.045mol×
1
3
=0.015 mol，則油脂的摩爾質(zhì)量=
10g
0.015mol
，
n（H2）=
6g
2g/mol
=3mol，1000.0g油脂的物質(zhì)的量=
1000g
10g
0.015mol
=1.5mol，根據(jù)油脂的物質(zhì)的量與氫氣的物質(zhì)的量確定油脂中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)．
解答： 解：油脂與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：3，n（NaOH）=
1.8g
40g/mol 
=0.045mol，則10 g油脂的物質(zhì)的量為n（油脂）=
1
3
n（NaOH）=0.045mol×
1
3
=0.015 mol，則油脂的摩爾質(zhì)量=
10g
0.015mol
，n（H2）=
6g
2g/mol
=3mol，1000.0g油脂的物質(zhì)的量=
1000g
10g
0.015mol
=1.5mol，油脂和氫氣的物質(zhì)的量之比=1.5mol：3mol=1：2，一個(gè)碳碳雙鍵加成需要1分子氫氣，所以一個(gè)油脂分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，則1mol該油脂中平均含碳碳雙鍵2mol，
答：1mol該油脂中平均含有碳碳雙鍵的物質(zhì)的量為2mol．
點(diǎn)評：本題考查了有機(jī)物中化學(xué)鍵的計(jì)算，根據(jù)反應(yīng)中各個(gè)物理量之間的關(guān)系式來分析解答，靈活運(yùn)用基本公式，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為下列選項(xiàng)中的某有機(jī)物，其一氯代物可能只有一種結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A、C15H32
B、C16H34
C、C17H36
D、C18H38

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A、曲線I為醋酸稀釋時(shí)pH值變化曲線
B、a點(diǎn)時(shí)，若都加入相同大小的鋅粒，此時(shí)鹽酸反應(yīng)的速率大
C、a點(diǎn)時(shí)，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多
D、b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

葡萄糖含有豐富的白藜蘆醇（分子式為C14H12O3），它具有抗癌性能能抑制癌細(xì)胞的增生．下列有關(guān)白藜蘆醇的說法中不正確的是（　�。�
A、分子中C、H、O原子個(gè)數(shù)比為14：12：3
B、它由碳、氫、氧三種元素組成
C、該物質(zhì)中，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為14：12：3
D、它的摩爾質(zhì)量為228g?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)，且m+n
 
p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）若B為有色物質(zhì)，而A、C均無色；則恒容加C前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是
 
（填“變深”“變淺”或“不變”，后同）；而恒壓充入氖氣前后兩平衡態(tài)之混合物顏色相比是
 
．
（3）若恒容加入B，則A的轉(zhuǎn)化率
 
．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 
c(B)
c(C)
將
 
．
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應(yīng)制造更高價(jià)值化學(xué)品是目前的研究目標(biāo)．
（1）250℃時(shí)，以鎳合金為催化劑，向4L容器中通入6mol CO2、6mol CH4，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）．平衡體系中各組分體積分?jǐn)?shù)如下表：
物質(zhì) CH4 CO2 CO H2
體積分?jǐn)?shù) 0.1 0.1 0.4 0.4
①此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②已知：
Ⅰ．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H1
Ⅱ．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2
Ⅲ．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）的△H=
 
（用△H1△H2△H3表示）．
③對上述反應(yīng)II：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=-41kJ/mol，起始時(shí)在密閉容器中充入1.00mol CO和1.00mol H2O，分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，探究影響平衡的因素（其它條件相同且不考慮任何副反應(yīng)的影響）．實(shí)驗(yàn)條件如下表：
①實(shí)驗(yàn)中c（CO2）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1，請?jiān)诖痤}卡的框圖中，分別畫出實(shí)驗(yàn)②和③中c（CO2）隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖．

實(shí)驗(yàn)編號 窗口體積/L 溫度/℃
① 1.0 1200
② 2.0 1200
③ 2.0 1300
（2）以二氧化鈦表面覆蓋Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．
①在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖2所示．250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是
 
．
②為了提高該反應(yīng)中CH4的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
．
（3）以甲醇為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫為燃料的傳統(tǒng)燃料電池，目前得到廣泛的研究，圖3是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
①B極的電極反應(yīng)式為
 
．
②若用該燃料電池做電源，用石墨做電極電解硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)，實(shí)際上消耗的甲醇的質(zhì)量比理論上大，可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前有科學(xué)家在一定條件下利用水煤氣（CO+H2）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
Cu2O/ZnO
CH3OH（g），甲醇的物質(zhì)的量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所1示：

①合成甲醇反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它條件不變，將E點(diǎn)的容積壓縮到原來的
1
2
，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率
 
．（填“加快”、“減慢”、“不變”），重新平衡時(shí)
c(CH3OH)
c(CO)
 
．（填“增大”、“減小”或“不變”）
③230℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．若其它條件不變，將溫度升高到450℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)，K
 
1．（填“＞、＜或=”）
④利用甲醇燃料電池設(shè)計(jì)如圖2所示的裝置：寫出b極的電極反應(yīng)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）HCNO是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，在水中微弱地電離出H+和CNO-．
①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="0yt9cfa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
②與CNO-互為等電子體的分子甲和乙的相對分子質(zhì)量相等，且由甲組成的物質(zhì)微溶于水，形成一種二元酸．則甲分子的結(jié)構(gòu)式為
 
，CNO-的空間構(gòu)型為
 
．
（2）某X原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與X構(gòu)成的晶體的晶胞如圖所示（銅原子位于立方體的體內(nèi)，X原子位于立方體的頂點(diǎn)和面心上）．
①X原子核外電子云共有
 
種不同的伸展方向，有
 
種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
②該晶體的化學(xué)式為
 
（用元素符號表示）．
③已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶胞的邊長=
 
pm（只寫計(jì)算式）．
④已知銅與X的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與X組成的化合物屬于
 
（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
（3）配合物Fe（CO）n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供的電子總數(shù)之和為18，則n=
 
，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
（4）①已知Fe3+可形成配位數(shù)為6的配離子[Fe（CN）6]3-其空間構(gòu)型為正八面體，則配體CN-中C原子的雜化類型為
 
雜化．
②配合物[CO（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體，則其有
 
種不同的結(jié)構(gòu)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A是淀粉在一定條件下水解生成的最終產(chǎn)物，現(xiàn)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

寫出A的分子式
 
，B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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