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科目： 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
①
 
；②
 
；
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
；
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，
其作用是
 
．
（4）教材中將裝置圖中的A儀器換成圓底燒瓶，且沒有使用溫度計(jì)，為什么制取蒸餾水時(shí)可以不使用溫度計(jì)？
 
．

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科目： 來源： 題型：

50mL 0.50mol?L-1鹽酸與50mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是
 
．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是
 
．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值
 
（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（4）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50mol?L-1鹽酸跟50  mL 0.55mol?L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
（填“相等”或“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”或“不相等”），簡述理由：
 
．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
 
；用50mL 0.50mol?L-1 CH3COOH溶液（已知CH3COOH電離時(shí)吸熱）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會
 
．（均填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（6）平行地做一次這樣的實(shí)驗(yàn)需要測定
 
次溫度．

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在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命．下表是500mL某“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題．
成分質(zhì)量（g）摩爾質(zhì)量（g?mol-1）
蔗糖68.4342
硫酸鉀0.50174
阿司匹林0.35180
高錳酸鉀0.50158
硝酸銀0.04170
（1）“鮮花保鮮劑”中蔗糖的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）配制該500mL“鮮花保鮮劑”所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒外還有：
 
．
（3）在溶液配制過程中，下列操作能使配制結(jié)果偏小的是
 
．
A．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．移液時(shí)，液體不小心從外壁流出
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
E．用托盤天平稱量蔗糖時(shí)，左盤放砝碼，右盤放蔗糖．

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汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)?div id="y80jg2w" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
 
左右．
（2）用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液
（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體
 
g．
（2）配制過程中需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外還需要有
 
、
 
．
Ⅱ．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（3）大小燒杯之間填滿碎泡沫塑料的作用是
 
，從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器
 
．
（4）使用補(bǔ)全儀器后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液與50mL0.55mol/L NaOH溶液在小燒杯中進(jìn)行中和反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)
次數(shù)		起始溫度t1/℃
 		終止溫度
 
 t2/℃		溫度差平均值（t2-t1）/℃
 
 
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.129.5 
 
 
℃
227.027.427.233.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />②通過計(jì)算可得中和熱△H=
 
（精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是
 
．（填字母）
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
（5）實(shí)驗(yàn)中若用60mL0.25mol?L-1H2SO4溶液跟50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量
 
�。ㄌ睢跋嗟取�、“不相等”），所求中和熱
 
（填“相等”、“不相等”）；，若用50mL0.50mol?L-1醋酸代替H2SO4溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得反應(yīng)前后溫度的變化值會
 
（填“偏大”、“偏小”、“不受影響”）．

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所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實(shí)驗(yàn)1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點(diǎn)后二位數(shù)，下同）．
②實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來源于以上反應(yīng)，請從平衡原理角度解釋：在不改變反應(yīng)物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說一點(diǎn)即可）
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．
①正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電路中有1mol e-流過，負(fù)極區(qū)的pH不變，請結(jié)合化學(xué)用語簡述其原理
 
．

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如圖為反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率V（N2）變化的圖象，則橫坐標(biāo)不可能是（　�。�
A、反應(yīng)時(shí)間
B、溫度
C、壓強(qiáng)
D、N2的濃度

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下列敘述中，正確的是（　　）
A、如果加四氯化碳呈現(xiàn)紫色，證明原溶液中存在I-
B、加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定是硝酸銀溶液
C、二氧化硅是酸性氧化物，能夠與水反應(yīng)生成酸
D、氫氟酸是弱酸，但會腐蝕玻璃

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實(shí)驗(yàn)要快速制取H2，最好的方法是（　�。�
A、純鋅和稀H2SO4反應(yīng)
B、純鋅和濃硫酸反應(yīng)
C、粗鋅和濃H2SO4反應(yīng)
D、粗鋅和稀硫酸反應(yīng)

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下列4支試管中，等質(zhì)量的鐵與足量等體積的鹽酸反應(yīng)生成H2的反應(yīng)速率最大的是（　�。�
試管鹽酸濃度（mol?L-1）溫度（℃）鐵的狀態(tài)
A1.020塊狀
B1.020粉末狀
C3.030塊狀
D3.030粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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同步練習(xí)冊答案