如圖為實驗室制取自來水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題．
（1）圖中的兩處明顯的錯誤是：
①
 
；②
 
；
（2）A儀器的名稱是
 
，B儀器的名稱是
 
；
（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量
 
，
其作用是
 
．
（4）教材中將裝置圖中的A儀器換成圓底燒瓶，且沒有使用溫度計，為什么制取蒸餾水時可以不使用溫度計？
 
．
考點：實驗室制取蒸餾水
專題：實驗題
分析：實驗室用自來水制取蒸餾水用蒸餾的方法制備，蒸餾時用到蒸餾燒瓶、酒精燈、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，注意溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用．
解答： 解：（1）溫度計水銀球應(yīng)處在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷凝管應(yīng)從下口進(jìn)水，上口出水，以保證水充滿冷凝管，起到充分冷凝的作用，故答案為：冷凝水方向；溫度計位置錯誤；
（2）由儀器的結(jié)構(gòu)可知，A為蒸餾燒瓶，B為冷凝管，故答案為：蒸餾燒瓶；冷凝管；
（3）為防止液體暴沸，應(yīng)加碎瓷片，故答案為：加沸石（或碎瓷片）；防止暴沸．
（4）用自來水制取蒸餾水，能蒸發(fā)的只有水，其他雜質(zhì)離子不揮發(fā)，故不需要溫度計，故答案為：因為水沸騰時溫度即為100℃，無需用溫度計測量揮發(fā)的液體也只有水．
點評：本題考查實驗室制備蒸餾水操作，題目難度不大，本題注意實驗操作要點，學(xué)習(xí)中注意正確操作方法和實驗的注意事項．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

t℃時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6kJ/mol.2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為
 
；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同）
 
．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化                    
B．SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化            
D．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2
E．相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2F．混合氣體密度不再變化
（3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
 
．
A．向容器中通入少量O2
B．向容器中通入少量SO2
C．使用催化劑
D．降低溫度                
E．向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)）
（4）t2℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%．SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（　　）
A、反應(yīng)①的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B、達(dá)平衡（Ⅰ）時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為11：10
C、達(dá)平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
5
11
D、在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分?jǐn)?shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化硫是常用的化工原料，工業(yè)上常用它來制取硫酸．反應(yīng)之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol，回答下面的問題：
（1）反應(yīng)在恒溫、恒壓下的容積可變的密閉容器中進(jìn)行，若開始時放入1molO2和2molSO2，到達(dá)平衡時生成1.2molSO3，則平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到達(dá)平衡后生成的SO3物質(zhì)的量為
 
mol．
（2）恒溫恒容下向該平衡體系中通入氬氣平衡向
 
移動，恒溫恒壓下通入氬氣平衡
 
移動．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不”）
（3）某溫度下向體積為8L的密閉容器中通入SO2和O2發(fā)生反應(yīng)，上述反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，回答下列問題：
①反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間段是
 
、
 
．
②該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)是
 
．
③反應(yīng)進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因可能是：
 
 （用文字表達(dá)）．
（4）某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=532.4，若反應(yīng)進(jìn)行到一定時間時混合體系中各物質(zhì)的濃度如下：
c（SO2）=0.06mol/L；c（O2）=0.40mol/L； c（SO3）=2.00mol/L則該體系中反應(yīng)進(jìn)行的方向是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
①實驗1條件下，反應(yīng)從開始至達(dá)到平衡，以v （CO2） 表示的反應(yīng)速率為
 
（保留小數(shù)點后二位數(shù)，下同）．
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
，該反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
合成氨工業(yè)的原料氣之一H2可來源于以上反應(yīng)，請從平衡原理角度解釋：在不改變反應(yīng)物用量的前提下，可采取的能夠增大氫氣產(chǎn)率的措施是（任說一點即可）
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將CO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料．若A為CO2，B為H2，C為CH3OH．
①正極的電極反應(yīng)式為
 
；
②當(dāng)電路中有1mol e-流過，負(fù)極區(qū)的pH不變，請結(jié)合化學(xué)用語簡述其原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定條件下，反應(yīng)：H2（g）+I2 （g）?2HI（g）△H＜0在一密閉體系中達(dá)到化學(xué)平衡．
（1）請寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 

（2）改變下列條件時，平衡向正向移動的是
 

A 保持壓強(qiáng)不變，升高溫度
B 保持溫度不變，通入氫氣
C 保持溫度不變，縮小容器的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Wg含有Fe2O3?xH2O雜質(zhì)的Al2O3樣品可完全溶解在100mL c（H+）=0.1mol/L的稀H2SO4中，然后向溶液中加入100mL氨水，恰好得到的沉淀最大質(zhì)量是N g，則所加氨水的濃度是（　�。�
A、0.05 mol?L-1
B、0.1 mol?L-1
C、0.15 mol?L-1
D、0.2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同條件下完全燃燒甲烷、丙烷、乙烯，如生成相同質(zhì)量的水，則甲烷、丙烷、乙烯的體積比是（　　）
A、1：1：1
B、1：2：1
C、2：1：1
D、2：1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了確定某物質(zhì)是否變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）達(dá)不到實驗要求的是（　　）
A、K2SO3是否被氧化（BaCl2）
B、FeSO4是否被氧化（KSCN）
C、KI是否被氧化（淀粉溶液）
D、漂粉精是否變質(zhì)（鹽酸）

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同步練習(xí)冊答案