Question

汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖．
（1）若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為

 

；在n（NO）/n（CO）=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在

 

左右．
（2）用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，該反應(yīng)放熱；
（2）CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂、CO₂和H₂O．

解答： （1）升高溫度，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，該反應(yīng)放熱；
由圖可知，在

n(NO)

n(CO)

=1的條件下，870℃時，NO還原為N₂的轉(zhuǎn)化率接近為100%；
故答案為：NO的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫有利于反應(yīng)逆向進行；870℃；
（2）CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)生成無毒的N₂、CO₂和H₂O，反應(yīng)為2CH₄+2NO₂

催化劑

N₂+4H₂O．
故答案為：2CH₄+2NO₂

催化劑

N₂+4H₂O．

點評：本題考查放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)、熱化學(xué)方程式的書寫．難度中等．根據(jù)圖象分析出分解率的變化特點是解題的關(guān)鍵．