某學(xué)生用0.1000mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的稀硫酸，其操作可分解為如下幾步：
A．取20.00mL待測硫酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2～3mL
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定至終點并記下滴定管的讀數(shù)
（1）正確操作步驟的順序為（填序號）；
（2）上述B步驟操作目的是；
（3）判斷到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是；
（4）①達(dá)到滴定終點后發(fā)現(xiàn)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，測定結(jié)果會（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②取待測硫酸溶液的酸式滴定管用蒸餾水洗滌后沒有用該硫酸溶液潤洗，測定結(jié)果會；
（5）請在右邊的方框內(nèi)畫出正在排氣泡的堿式滴定管（僅畫出刻度以下部分）：
（6）完成3次平行實驗，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積為20.20mL，則待測液的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．

某實驗用盛有NaOH溶液的燒杯吸收含有SO₂的尾氣，實驗結(jié)束后燒杯中溶液無明顯現(xiàn)象，現(xiàn)對其成分進(jìn)行探究．
（1）燒杯中溶液可能僅為NaHSO₃溶液，寫出生成NaHSO₃的離子方程式：
（2）假設(shè)溶液中同時存在Na₂SO₃和NaOH，設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．儀器任選，限選試劑：
稀鹽酸、稀硝酸、鐵絲、銅絲、CaCl₂溶液、品紅溶液、酚酞、甲基橙

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：	火焰呈黃色，證明原溶液中存在Na+．
步驟2：	，證明原溶液中存在OH-．
步驟3：另取少量原溶液于試管中，	品紅溶液褪色，證明原溶液中存在SO32-．

（3）若溶液中同時存在Na₂SO₃和NaHSO₃，為了準(zhǔn)確測定溶液的濃度，實驗如下：
①原理：SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺
HSO₃^-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+3H⁺
②步驟：準(zhǔn)確量取10.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L碘液滴定至終點，消耗碘液20.00mL；再用0.2000mol/L NaOH溶液滴定生成的酸，消耗NaOH溶液23，00mL．
③計算：c（Na₂SO₃）=mol/L，c（NaHSO₃）=mol/L．

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進(jìn)行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的（填微粒的化學(xué)式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，是溶液中引起的．
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設(shè)1方案：．
假設(shè)2方案：．
（2）根據(jù)高中所學(xué)的知識判斷，你認(rèn)為（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？（填“可行”或“不可行”），理由是．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應(yīng)的離子方程式為．

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，實驗數(shù)據(jù)如下表所示，

實驗編號	待測NaOH溶液的體積/mL	HCl溶液的體積/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	22.60

回答下列問題：
（1）如圖中甲為滴定管，乙為 滴定管（填“酸式”或“堿式”）；
（2）取待測液NaOH溶液25.00mL于錐形瓶中，使用做指示劑，滴定終點的判斷依據(jù)是；
（3）若滴定前，滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，將使所測結(jié)果（填“偏高”、“偏低”或“不變”，下同），若讀酸式滴定管讀數(shù)時，滴定前仰視讀數(shù)，滴定后正確讀數(shù)，則所測結(jié)果；
（4）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留小數(shù)點后四位有效數(shù)字）．

Na₂O₂是中學(xué)化學(xué)常用的強氧化劑，除了能與C0₂、H₂0反應(yīng)外，還可與其他還原劑如H₂、C發(fā)生反應(yīng)，某化學(xué)課外興趣小組為探究Na₂O₂與H₂的反應(yīng)情況，設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實驗．
（1）此裝置中，怎樣檢査除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性．
（2）請完成該實驗的有關(guān)操作步驟．
①檢查裝置氣密性；
②開a、b產(chǎn)生氫氣，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
③；
④加熱過氧化鈉，觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化；
⑤反應(yīng)完全后，；
⑥拆卸裝置．
（3）該裝置中，堿石灰的作用是，啟普發(fā)生器中，欲加快生成氣體的速率，可加人少量溶液．
（4）實驗過程中觀察到（2）中步驟②無明顯變化，步驟④Na₂O₂熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍(lán)色．則Na₂O₂與H₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生用0.10mol?L^-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行測定鹽酸的濃度的實驗．取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．請完成下列填空：

實驗編號	待測鹽酸的體積（mL）	NaOH溶液的濃度（mol?L-1）	滴定完成時，NaOH溶液滴入的體積（mL）
1	20.00	0.10	24.18
2	20.00	0.10	23.06
3	20.00	0.10	22.96

（1）滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是．
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為（保留小數(shù)點后叁位）．
（3）若滴定結(jié)束時，堿式滴定管中的液面如右圖所示，終點讀數(shù)為mL．
（4）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結(jié)果偏高的有．
A．用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸，使用前，水洗后未用待測鹽酸潤洗
B．錐形瓶水洗后未干燥     
C．稱量NaOH固體時，有小部分NaOH潮解
D．滴定終點讀數(shù)時俯視     
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

某課外學(xué)習(xí)小組進(jìn)行實驗研究：在淺綠色的FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中滴加一定量的稀H₂O₂，得到黃色溶液A．他們對其中的氧化產(chǎn)物進(jìn)行研究．
（1）查閱資料表明
①有關(guān)物質(zhì)的氧化性由強到弱順序：H₂O₂＞Br₂＞Fe³⁺
②Br₂可以將SCN^-氧化成（SCN）₂         
③H₂O₂ 的還原產(chǎn)物為H₂O
（2）提出假設(shè)
假設(shè)1：H₂O₂僅將Br^-氧化成Br₂，黃色溶液是由Br₂溶于水形成的．
假設(shè)2：H₂O₂僅將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，黃色溶液是由Fe³⁺溶于水形成的．
假設(shè)3：H₂O₂同時將Br^-、Fe²⁺氧化成Br₂、Fe³⁺，黃色溶液是由Br₂、Fe³⁺溶于水形成的．
參照查閱的資料，上述假設(shè)1、2中不成立的是 （填序號）．理由是．
（3）設(shè)計實驗方案驗證假設(shè)3成立．進(jìn)行實驗．請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選實驗試劑：3mol?L^-1H₂SO₄、1mol?L^-1NaOH、0.1mol?L^-1KSCN、淀粉^-KI溶液、CCl₄．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取1mLA溶液于一試管中，加入約2mL的CCl4，充分振蕩后靜置．
步驟2：

（4）根據(jù)實驗結(jié)果，寫出在FeBr₂（經(jīng)酸化）溶液中加入H₂O₂ 使FeBr₂完全反應(yīng)的離子方程式．．

某些廢舊塑料可采用下列方法處理：將廢塑料隔絕空氣加強熱，使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．加熱聚丙烯廢塑料得到的產(chǎn)物如下表：

產(chǎn)物	氫氣	甲烷	乙烯	丙烯	苯	甲苯	碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）	12	24	12	16	20	10	6

（1）試管A中殘余物有多種用途，如下列轉(zhuǎn)化就可制取高聚物聚乙炔．A中殘留物

①

電石

②

乙炔

③

聚乙炔
寫出反應(yīng)②③的化學(xué)方程式：、．
（2）試管B收集到的產(chǎn)品中，有能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)的一氯代物有種．
（3）錐形瓶C中觀察到的現(xiàn)象．
（4）經(jīng)溴水充分吸收，剩余氣體經(jīng)干燥后的平均相對分子質(zhì)量為．

某學(xué)生用圖所示的方法研究物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣．回答下列問題：

（1）該項研究（實驗）的主要目的是
（2）濃H₂SO₄的作用是．與研究目的直接相關(guān)的實驗現(xiàn)象是
（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實驗設(shè)計還存在安全隱患，表現(xiàn)是．克服安全隱患的措施是（用化學(xué)方程式表示）：．
（4）若將剩余的氯氣收集，測其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2升，讓其與氫氣充分化合，該反應(yīng)的方程式為；將生成的氣體溶于水，配成500ml溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．