Question

已知稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色．現(xiàn)在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液呈黃色，現(xiàn)對溶液呈黃色的原因進行探究．
（1）限選用的試劑有：酸性高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、四氯化碳、硫氰化鉀溶液、硝酸銀溶液、淀粉-碘化鉀溶液．請完成以下實驗探究過程：
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：溶液呈黃色不是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

 

引起的（填微粒的化學式，下同）．
假設(shè)2：溶液呈黃色是發(fā)生化學反應所致，是溶液中

 

引起的．
【設(shè)計實驗方案】
為了驗證上述假設(shè)1和假設(shè)2的推斷，請用簡要的文字說明你的實驗方案：
假設(shè)1方案：

 

．
假設(shè)2方案：

 

．
（2）根據(jù)高中所學的知識判斷，你認為

 

（填“假設(shè)1”或“假設(shè)2”）的推斷是正確的；若選用淀粉-碘化鉀溶液驗證你的假設(shè)是否可行？

 

（填“可行”或“不可行”），理由是

 

．
（3）若向稀溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計

專題：實驗題

分析：（1）溶液呈黃色的原因可能是稀溴水的顏色，也可能是氯化鐵溶液呈現(xiàn)的黃色；
假設(shè)1加入有機溶劑，采用物理方法檢驗溴單質(zhì)的存在情況；
假設(shè)2使用硫氰化鉀溶液檢驗2Fe³⁺的存在情況；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍；
（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂．

解答： 解：（1）由于稀溴水和氯化鐵溶液都呈黃色，假設(shè)1、假設(shè)2分別探究溶液顯示紅色的原因，
對于假設(shè)1，可以使用四氯化碳堿性檢驗，若是存在溴單質(zhì)，靜置后下層呈橙紅色，
對于假設(shè)2，可以采用檢驗鐵離子的方法檢驗，向溶液中加入硫氰化鉀溶液，若是變成血紅色，說明存在鐵離子，
故答案為：Br₂； Fe³⁺；向黃色溶液中加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色；向黃色溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色；
（2）Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，所以假設(shè)2不可行，無法得出結(jié)論，
故答案為：假設(shè)2；不可行； 因為Br₂和Fe³⁺都能把I^-氧化成I₂，使溶液變藍，無法得出結(jié)論；
（3）Cl₂具有氧化性，F(xiàn)e²⁺和Br^-具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺和Br₂，由于氯氣是足量的，溴化亞鐵中的溴離子和亞鐵離子都會被氯氣氧化，反應的離子方程式是：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．

點評：本題考查物質(zhì)的探究，題目難度中等，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)設(shè)計實驗方法，學習中注重相關(guān)化學實驗操作方法的積累．