鈰是重要的稀土金屬，可以從電視顯示屏廠的廢玻璃中提取，其工藝流程如下：請回答下列問題：

（1）溶液X中金屬陽離子是（用離子符號表示）．固體Y的用途是
（寫一條）．
（2）用離子方程式表示步驟Ⅱ中雙氧水的作用：．
（3）常溫下，已知的溶度積=a，步驟Ⅳ調(diào)節(jié)溶液pH=8，c（Ce³⁺）=b mol?L^-1．則a和b的關(guān)系是．
（4）步驟Ⅲ中萃取劑Z具備的條件是．
①Z不溶于水，也不和水反應(yīng)
②Ce³⁺不和萃取劑Z發(fā)生反應(yīng)
③Ce³⁺在萃取劑Z中溶解度于水
④萃取劑Z的密度一定大于水
（5）寫出步驟V的化學(xué)方程式：．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1：
提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液，飽和K₂CO₃溶液，NaOH溶液，BaCl₂溶液，Ba（NO₃）₂溶液，75%乙醇，四氯化碳

①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次是（只填化學(xué)式）．
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為．
（2）用提純的NaCl配制500mL 4.00mol?L^-1 NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有（填儀器名稱）．
（3）實驗室制備H₂和Cl₂通常采用下列反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集H₂的裝置（填代號）和制備并收集干燥、純凈Cl₂的裝置（填代號）．
可選用制備氣體的裝置（如圖2）：

一學(xué)生設(shè)計了如下實驗方案分離NaCl和CaCl₂兩種固體的混合物．

回答下列問題：
（1）B物質(zhì)的名稱是；
（2）由此實驗分離得到的NaCl固體經(jīng)分析仍含有雜質(zhì)，此雜質(zhì)化學(xué)式是．造成該結(jié)果的原因是由于上述分離過程中有設(shè)計疏漏，請寫出改正的方法．
（3）操作Ⅱ的名稱是，所需使用的玻璃儀器是．

某研究小組將一批廢棄的線路板經(jīng)濃硝酸和稀硫酸處理后得到一混合溶液，其中含有Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺等金屬離子，并設(shè)計了以下兩種流程以分別制取CuSO₄?5H₂O晶體和AlCl₃溶液（如圖1）：流程
 已知：相關(guān)金屬離子開始沉淀至完全沉淀時的pH范圍為：

離子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cu2+
pH范圍	2.2～3.2	5.5～9.0	4.1～5.0	5.3～6.6

請回答下列問題：
（1）加入H₂O₂的作用是，
（2）欲使制取的CuSO₄?5H₂O晶體較為純凈，pH至少應(yīng)調(diào)至；
（3）寫出H₂O₂在酸性條件下與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式：；
（4）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識，由AlCl₃溶液（不添加其他化學(xué)試劑）能否制得無水AlCl₃（填：能或不能），原因是；
（5）取體積為V（L）的酸浸液，向其中滴加1mol?L^-1的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與所加的NaOH溶液的體積（L）關(guān)系圖2．請用V₁、V₂、V₃表示所取的酸浸液中n（Fe³⁺）：n（Al³⁺）．

過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑，該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質(zhì)．利用圖2裝置制備過碳酸鈉，在冷水浴中充分反應(yīng)后，按圖1流程可獲得過碳酸鈉產(chǎn)品．
洗滌、干燥2Na₂CO₃ 3H₂O₂固體濾液X反應(yīng)液過濾圖如圖1

（1）恒壓滴液漏斗中支管的作用是．
（2）制備過碳酸鈉的關(guān)鍵是．
（3）如果配制過碳酸鈉的水中含有鐵離子，不僅會削弱洗滌劑的去污能力，甚至完全失去殺菌作用．試分析其中的原因（寫出其中一種即可，用方程式表示）．
（4）某化學(xué)學(xué)習(xí)小組為了定性探究鐵離子對這種新型漂白劑的不良影響，取該漂白劑100mL，加入25g FeCl₃固體，產(chǎn)生大量無色無味氣體，用貯氣瓶收集氣體．請選用下列試劑和實驗用品完成氣體成分的探究過程：0.1mol/L NaOH溶液、8.0mol/L NaOH溶液、澄清石灰水、0.01mol/L KMnO₄溶液、BaCl₂稀溶液、品紅溶液、蒸餾水、木條、酒精燈、火柴、洗氣瓶．
①提出假設(shè)：對該氣體成分提出合理假設(shè)．
假設(shè)1：氣體是O₂；   假設(shè)2：氣體是；  假設(shè)3：氣體是CO₂．
②設(shè)計方案：設(shè)計實驗方案證明你的假設(shè)，在下表中完成實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論：

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
將氣體依次通入盛有   、   的洗氣瓶中，   ．	①   ②   ③

在溫度壓強不變的情況下，已知N₂O₄?2NO₂，2mol N₂O₄在密閉容器內(nèi)分解成NO₂，到達平衡時生成了0.6mol NO₂，則平衡時氣體的總物質(zhì)的量是（　　）

將16mL NO和NH₃的混合氣體在催化劑作用下，400℃左右發(fā)生下列反應(yīng)：6NO+4NH₃?5N₂+6H₂O（g）．已知反應(yīng)達平衡后，在相同條件下混合氣體的體積變?yōu)?7mL，則在原混合氣體中，NO和NH₃的物質(zhì)的量之比可能是 （　�。�
①3：1②3：2③3：3     ④3：4⑤3：5．

工業(yè)上冶煉冰銅（mCu₂O?nFeS）可得到粗銅，再以粗銅為原料制備硫酸銅晶體．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的（填序號）吸收．
a．濃H₂SO₄       b．濃HNO₃ c．NaOH溶液      d．氨水
（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加（填物質(zhì)名稱）溶液后呈紅色，說明溶液中存在Fe³⁺，檢驗溶液中還存在Fe²⁺的方法是（注明試劑、現(xiàn)象）．實驗室可用如圖的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．

（3）泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是．
（4）裝置中鎂帶的作用是．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是（填名稱）．沙子能否換成水？（填“能”或“不能”）．

查閱資料：CaO、MgO在高溫下與C難反應(yīng)，但能與SiO₂反應(yīng)．硫鐵礦燒渣是一種工業(yè)廢渣（含F(xiàn)e₂O₃及少量SiO₂、Al₂O₃、CaO、MgO等雜質(zhì)），該燒渣可用于制取氧化鐵，具體化工生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）焙燒時產(chǎn)生的主要有害氣體是．
（2）若在空氣中“酸浸”時間過長，溶液中Fe²⁺含量將下降，其原因是：（用離子方程式表示）．
（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)：

氫氧化物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	3.10	2.01	7.11
完全沉淀的pH	4.77	3.68	9.61

在“除雜”步驟中，為除去Fe³⁺和Al³⁺，溶液的pH最大值應(yīng)小于，檢驗Fe³⁺已經(jīng)除盡的試劑是（除KSCN外）．
（4）“中和合成”的目的是將溶液中Fe²⁺轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓醽嗚F沉淀，則A的操作是．

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如圖1所示：提供的試劑有：飽和Na₂CO₃溶液、飽和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、75%乙醇、四氯化碳．
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為（填化學(xué)式）．
②操作Ⅲ的名稱是．
③洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為，檢驗NaCl是否洗凈的方法是．
④用提純的NaCl配制480mL 4.00mol/L的NaCl溶液，需要稱取NaCl的質(zhì)量為g，所用儀器除藥匙、天平、玻璃棒、燒杯、外還有（填儀器名稱）．
⑤電解飽和食鹽水的裝置如圖2所示，若收集的H₂為2L，則同樣條件下收集的Cl₂（填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是．