茶是我國人民喜愛的飲品．某�；瘜W興趣小組的同學設計以下實驗流程圖來定性檢驗茶葉中的Ca、Al、Fe三種元素．

查閱部分資料：草酸銨[（NH₄）₂C₂O₄]屬于弱電解質；適當濃度的Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺開始沉淀至沉淀完全的pH范圍為：Ca（OH）₂，11.8-13.8；Al（OH）₃，4.2-5.4；Fe（OH）₃，2.7-4.1
試根據(jù)上述過程及信息填空：
（1）步驟④用濃氨水調節(jié)pH后，加熱至沸30min的作用是；
（2）寫出檢驗Ca²⁺的離子方程式；
（3）寫出沉淀C所含主要物質的化學式；
（4）寫出步驟⑧用A試劑生成紅色溶液的離子方程式；
（5）步驟⑨的作用是，猜測步驟⑩的目的是．

某研究小組利用FeS除去廢水中的Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺等有害金屬離子，同時獲得一種紅色顏料，設計實驗流程如下：

（1）“沉淀1”的主要成分是CuS、HgS、PbS和過量的FeS，試用離子方程式表示生成CuS的原
理．
（2）“過濾”操作中需要使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、．若濾液2中有少量渾濁，其原因可能是 （任答一條即可）．
（3）為加快反應速率，反應②中可以代替O₂的是 （填代號）；紅色顏料的主要成分是．
A．硝酸    B．H₂O₂    C．KMnO₄
（4）若廢水中Cu²⁺、Hg²⁺、Pb²⁺的總濃度是2.0×l0^-3mol/L，用足量FeS處理1m³上述廢水，理論上最終可得到 g紅色顏料．

（1）一些有機羧酸25℃的pKa值（即-lgKa，Ka為酸的電離常數(shù)）如表：
分析表中數(shù)據(jù)，得到的主要結論是（寫出2條）．
（2）對苯二甲酸是M₅纖維制造過程中的一種中間體．M₅纖維是一種超高性能纖維，用它制成的頭盔、防彈背心的防護性能非常好．下面是M₅纖維的合成路線（部分反應未注明條件）：
根據(jù)上述合成M₅纖維的過程，回答下列問題：
（�。┯袡C物E的結構簡式為．
（ⅱ）①～⑧的反應中，屬于氧化反應的是．
（ⅲ）寫出反應④中C與銀氨溶液反應的化學方程式．
（ⅳ）如果反應⑧中催化劑具有氧化性，容易使F苯環(huán)上的其中一個酚羥基被氧化，為保護酚羥基可采取的措施是．

某化學小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）、普通漏斗外，還需要使用的玻璃儀器是．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3  d．CuO

參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請回答：
步驟②的目的是，反應的離子方程式是．步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是，試劑Y是（填化學式）．

鋰電池消耗量巨大，這對不可再生的金屬資源消耗是相當大的．因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑．某回收工藝流程如圖：

（1）上述工藝回收到的產(chǎn)物有Al（OH）₃、 （填化學式）；其中生成Al（OH）₃的離子方程式為．
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態(tài)的鋰，為了安全，對拆解環(huán)境的要求是．
（3）酸浸時如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處 是．
（4）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為．已知 Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以在濃縮結晶后的一步操作是．進行該步操作有時采用如圖裝置進行．下列關于使用該裝置的說法錯誤的是

a．用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，以加快過濾
b．過濾結束后，先關掉水龍頭停止抽氣，再取掉抽濾瓶的橡膠接管
c．與普通過濾相比，該過濾操作除了能加快過濾速度，還可以得到更加干燥的沉淀
d．A瓶是安全瓶，主要是起防倒吸的作用
（5）現(xiàn)有一種新型鋰離子電池，是將尖晶石型Li₄Ti₅O₁₂作為電池的正極材料．在嵌鋰過程過程中變?yōu)辂}巖型Li₇Ti₅O₁₂．該鋰離子電池放電時的負極反應式為．充電時的陽極反應式為．

Ⅰ．物質的分離和提純有多種方法．物質分離、提純方案的設計在科學研究和工業(yè)生產(chǎn)中占有十分重要的地位．工業(yè)上冶煉鋁的原料是鋁土礦（主要成分是Al₂O₃，雜質為Fe₂O₃、SiO₂等，已知SiO₂是不溶于水的酸性氧化物，F(xiàn)e₂O₃是不溶于水的堿性氧化物）．某研究小組設計的提純Al₂O₃的方案如下：

（1）寫出沉淀A的化學式：．
（2）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有．
（3）寫出由沉淀A-→Al₂O₃的化學方程式：，通入過量CO₂生成沉淀A時反應的離子方程式為．
Ⅱ．按照要求回答下列問題：
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系 （略去條件和副產(chǎn)品）．

（1）若A為黃綠色氣體單質，D、E為生活中常見的兩種金屬，其中E是一種紅色光亮的物質．
①寫出向B的溶液中加入足量D的離子反應方程式．
②向①所得的溶液中加入NaOH溶液，并在空氣中放置的現(xiàn)象是：，寫出固體在空氣中放置的化學反應方程式：．

電解鋁技術的出現(xiàn)與成熟讓鋁從皇家珍品變成汽車、輪船、航天航空制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，F(xiàn)e₂O₃、SiO₂等）提取純Al₂O₃做冶煉鋁的原料，某研究性學習小組設計了如下提取流程圖

（1）固體Ⅱ的化學式為；
（2）寫出流程③中的離子方程式；；
（3）從鋁土礦中提取鋁的過程不涉及的化學反應類型是；
A．復分解反應     B．氧化還原反應      C．置換反應      D．分解反應
（4）若向鋁土礦中加入過量NaOH溶液，寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式：．

欲探究某礦石可能是由FeCO₃、SiO₂、Al₂O₃中的一種或幾種組成，探究過程如下圖所示．（已知：碳酸不能溶解Al（OH）₃沉淀）

（1）用濾渣制備粗硅的化學反應方程式為
（2）下列說法正確的是
a．酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃  b．結合質子的能力：CO

2- 3

＞AlO₂^-＞HCO₃^-
c．穩(wěn)定性：H₂O＞CH₄＞SiH₄       d．離子半徑：O^2-＜Al³⁺
（3）濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是通過現(xiàn)象說明此礦山中不含Al₂O₃
（4）該礦石和稀HNO₃發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為
（5）工業(yè)上依據(jù)上述實驗原理處理該礦石，將反應池逸出的氣體與一定量的O₂混合循環(huán)通入反應池中，主要兩個目的是，；若處理該礦石2.36×10³ kg，得到濾渣1.2×10³ kg，理論上至少需要1molL^-1 HNO₃的體積為L．

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的含硫化合物．實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．
完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L^-1），需要的玻璃儀器有
（2）上述裝置中，A是溶液，其作用是．
（3）上述裝置中，B物質是．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評價飯盒質量的指標之一，測定溶出量的主要實驗步驟設計如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘渣烘干→冷卻、稱重→恒重
①從物質分類的角度分析，石蠟屬于有機物中的類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應選用下列試劑中的．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應的離子方程式．

已知：A是比乙烯相對分子質量大14的乙烯的同系物，B的核磁共振氫譜圖上有3個吸收峰，E是高分子化合物，A，B，C，D，E關系如下圖：

試回答下列問題：
（1）寫出A 的結構簡式     C的結構簡式；
（2）B→A的反應類型是：，寫出B的同分異構體；
（3）寫出下列反應方程式
B→D．
A→E．
B→A．