某化學(xué)小組擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無(wú)水氯化銅，其實(shí)驗(yàn)流程如下圖所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）步驟①、③的過(guò)濾操作中，除用到鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、普通漏斗外，還需要使用的玻璃儀器是
 
．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe3+1.93.2
Fe2+7.09.0
Cu2+4.76.7
提供的試劑：a．NaOH   b．H2O2   c．Na2CO3  d．CuO
參照表中給出的數(shù)據(jù)和試劑，請(qǐng)回答：
步驟②的目的是
 
，反應(yīng)的離子方程式是
 
．步驟③中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
，試劑Y是
 
（填化學(xué)式）．
考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析：粗CuO中含有FeO和不溶于酸的雜質(zhì)，將粗CuO溶于過(guò)量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，然后過(guò)濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液I中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2和HCl，向溶液I中加入X、Y然后調(diào)節(jié)pH過(guò)濾，得到沉淀II，溶液II，除去FeCl2、CuCl2和HCl中的FeCl2，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，應(yīng)該先將FeCl2氧化為鐵鹽，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為Cl2或H2O2，然后向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，所以Y可以是CuO，則沉淀II為Fe（OH）3，然后將溶液II蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2.2H2O，最后在HCl氛圍中加熱CuCl2.2H2O得到CuCl2；
（1）堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水；
（2）需要引流的儀器和盛放溶液的儀器；
（3）步驟②加入氧化劑將亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵離子；當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.2，當(dāng)銅離子出現(xiàn)沉淀時(shí)溶液的pH為4.7，調(diào)節(jié)溶液的pH要除去鐵離子而不能除去銅離子．
解答： 解：粗CuO中含有FeO和不溶于酸的雜質(zhì)，將粗CuO溶于過(guò)量鹽酸，發(fā)生的反應(yīng)有FeO+2HCl=FeCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O，然后過(guò)濾，得到沉淀I為不溶于酸的雜質(zhì)，溶液I中溶質(zhì)為FeCl2、CuCl2和HCl，向溶液I中加入X、Y然后調(diào)節(jié)pH過(guò)濾，得到沉淀II，溶液II，除去FeCl2、CuCl2和HCl中的FeCl2，根據(jù)氫氧化物沉淀需要的pH知，應(yīng)該先將FeCl2氧化為鐵鹽，為不引進(jìn)新的雜質(zhì)，氧化劑X應(yīng)該為Cl2或H2O2，然后向溶液中加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，所以Y可以是CuO，則沉淀II為Fe（OH）3，然后將溶液II蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到CuCl2.2H2O，最后在HCl氛圍中加熱CuCl2.2H2O得到CuCl2．
（1）通過(guò)以上分析知，CuO和酸反應(yīng)生成銅鹽和水，離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O，故答案為：CuO+2H+=Cu2++H2O； 
（2）還需要起引流作用的玻璃棒，盛放溶液的燒杯，故答案為：玻璃棒、燒杯；
（3）步驟②加入氧化劑將亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后調(diào)節(jié)溶液的pH除去鐵離子，選取雙氧水時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；當(dāng)鐵離子完全沉淀時(shí)溶液的pH為3.2，當(dāng)銅離子出現(xiàn)沉淀時(shí)溶液的pH為4.7，調(diào)節(jié)溶液的pH要除去鐵離子而不能除去銅離子，所以溶液的pH范圍為3.2-4.7，可以加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O； 3.2-4.7； CuO．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離和提純，涉及除雜劑的選取、氧化還原反應(yīng)、儀器的選取等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查整體分析解答能力，會(huì)根據(jù)儀器的作用選取儀器，難點(diǎn)是確定調(diào)節(jié)溶液的pH時(shí)pH的取值范圍，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中不正確的是（　�。�
A、氧化性：F2＞C12＞Br2
B、酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
D、熱穩(wěn)定性：SiH4＞PH3＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段．下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（　�。�
A、H2O、HCOOH、（NH4）2Fe（SO4）2均含有氧，都是氧化物
B、HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C、赤鐵礦、磁鐵礦、黃鐵礦、孔雀石都是常見(jiàn)的鐵礦石
D、Na2CO3、Ba（OH）2、NH4Cl、Na2O2都屬于離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：

，芳香烴A的分子式為C8H10，在一定條件下能發(fā)生下列轉(zhuǎn)化，B、H屬同系物，J是一種常見(jiàn)的高分子塑料．
請(qǐng)回答：
（1）A的名稱是
 
．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（2）D轉(zhuǎn)變?yōu)镮的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)，I轉(zhuǎn)變?yōu)镴的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)（填反應(yīng)類型名稱）．
（3）寫出下列反應(yīng)方程式：
C→E：
 

D→I：
 

I→J：
 

（4）A有多種同分異構(gòu)體，其中一種異構(gòu)體的核磁共振氫譜圖只有兩個(gè)峰，面積比為3：2，寫出該異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CaCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．大理石主要成分為CaCO3，另外有少量的含硫化合物．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體．下列裝置可用于CO2氣體的提純和干燥．
完成下列填空：
（1）用濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸（約6mol?L-1），需要的玻璃儀器有
 

（2）上述裝置中，A是
 
溶液，其作用是
 
．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是
 
．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO3在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：
剪碎、稱重→浸泡溶解→過(guò)濾→殘?jiān)娓伞鋮s、稱重→恒重
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的
 
類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的
 
．
a．氯化鈉溶液    b．稀醋酸    c．稀硫酸     d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下的實(shí)驗(yàn)方案．回答下列問(wèn)題：

（1）沉淀A的化學(xué)式是
 
 SiO2濾液B的成分除水外是
 
NaAlO2、NaCl、NaOH
（2）步驟③的離子方程式為
 
CO2+2H2O+AlO2-═HCO3-+Al（OH）3↓；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有
 
漏斗、玻璃棒、燒杯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從固體混合物A出發(fā)可以發(fā)生如框圖所示的一系列變化：

（1）在實(shí)驗(yàn)室中常用反應(yīng)①制取氣體C．若要收集氣體C，可選擇如圖1裝置中的
 
（填字母）

（2）操作②的名稱是
 
，在操作②中所使用的玻璃儀器的名稱是
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的方程式：
反應(yīng)①的化學(xué)方程式
 

反應(yīng)③的化學(xué)方程式
 

（4）在實(shí)驗(yàn)室中，要獲得干燥純凈的黃綠色氣體F，可以將它通過(guò)圖2中的裝置，其中瓶I中盛放的是
 
，瓶II中盛放的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4?7H2O]和膽礬晶體，以探索工業(yè)廢料的再利用．其實(shí)驗(yàn)方案如圖：

回答下列問(wèn)題：（1）寫出合金與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）途徑②中通入足量的某氣體后過(guò)濾，你認(rèn)為該氣體為
 
．上述實(shí)驗(yàn)方案多處采用了過(guò)濾操作，過(guò)濾所用到的玻璃儀器有
 
和玻璃棒；其中玻璃棒的作用是
 
．
（3）用濾渣F通過(guò)兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個(gè)優(yōu)點(diǎn)是
 
、
 
．
（4）通過(guò)途徑④制取膽礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過(guò)濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為
 
（用離子方程式表示）．
（5）測(cè)定所得膽礬（CuSO4?xH2O）中x值的實(shí)驗(yàn)方案是蒸發(fā)硫酸銅晶體中的水得到白色的無(wú)水硫酸銅，冷卻后稱量．此變化的化學(xué)方程式為：CuSO4?xH2O═CuSO4+xH2O，但溫度過(guò)高，CuSO4會(huì)繼續(xù)分解為CuO和SO3．在此實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若測(cè)定結(jié)果x值偏高，可能的原因是
 
．
a．加熱溫度過(guò)高
b．加熱時(shí)膽礬晶體飛濺出來(lái)
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．所用坩堝事先未干燥（潮濕）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

五倍子是一種常見(jiàn)的中草藥，其有效成分為X．在一定條件下X可分別轉(zhuǎn)化為Y、Z．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1molX最多能與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)
B、Y分子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)手性碳原子
C、Y能發(fā)生加成、取代、消去、氧化、縮聚反應(yīng)
D、1mol Z最多能與7molNaOH發(fā)生反應(yīng)

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