某鹽X由非金屬元素組成，不穩(wěn)定加熱時分解，生成等物質(zhì)的量的氣態(tài)氫化物A和B．A、C、E、G、I含有同種元素，C為黃色固體單質(zhì)．B、D、F、H、J含有同種元素，B可與J反應生成鹽．W是具有紅色金屬光澤的金屬．上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖，部分產(chǎn)物和條件已略去．請回答下列問題：

（1）X的化學式
（2）寫出由E生成G的化學反應方程式
（3）寫出反應B+Y→D+Z的化學方程式
（4）由E直接轉(zhuǎn)換成I可以加入（填寫兩種屬于不同類別的物質(zhì)）．
（5）標況下，4.48LA與J的濃溶液反應轉(zhuǎn)移1.6mole^-，寫出此反應的離子方程式．
（6）將0.1mol/L 100mL I和0.4mol/L 100mL J溶液混合，加入1.92g W，加熱，待充分反應后，所得溶液中W金屬離子的物質(zhì)的量濃度為．

A、B、C、D均為中學常見物質(zhì)，其中A為單質(zhì)，B、C、D為化臺物，并且存在如下轉(zhuǎn)化關系：試回答下列問題：
（1）若A為空氣的主要成分，B與D為氧化物，試寫出D對大氣的一種危害；
（2）若A為淡黃色非金屬單質(zhì)，B為氣態(tài)氧化物，是空氣的重要污染物之一，C為氣態(tài)氫化物．試寫出B與C反應的化學方程式
（3）若A為金屬單質(zhì)，且D為紅褐色不溶性固體，則反應③的離子方程式為．
（4）B與C為氧化物，D是一種鹽，俗名純堿
①若A為金屬單質(zhì)，寫出反應④的化學方程式為；
②若A為非金屬單質(zhì)，則符合轉(zhuǎn)化④的一個反應的離子方程式為．

現(xiàn)有 A、B、C、D、E五瓶無色溶液分別是HC1、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一種，已知：
①A與B反應有氣體產(chǎn)生                
②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成                
④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體產(chǎn)生               
⑥在②、③反應中生成的沉淀為同一種物質(zhì)．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是，B是，D是．
（2）寫出⑤反應的離子方程式．
（3）將 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液與 0.1mol/L 的E溶液按下表中的不同配比進行混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液的體積/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L 的E溶液的體積/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液顯（填“酸““堿““中“）性．
②按乙方式混合時，反應的離子方程式為．

已知Fe（OH）₃膠體微粒能吸附Fe³⁺離子．將制得的Fe（OH）₃膠體裝入半透膜袋中，并浸沒在盛有蒸餾水的燒杯中．隔一段時間后，燒杯里的水中含有的離子最多的是（　�。�

下列氣體不能用排空氣法收集的是（　�。�

某有機物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機物必須滿足的條件是（　�。�

在有機物①-OH②CH₂=CH₂ ③CH≡CH ④-CH₂OH ⑤-CH₃⑥CH₃COO- ⑦CH₃CH₂CH₂CH₂Br中屬于芳香烴的是；能與溴水發(fā)生加成反應的是；能發(fā)生消去反應的是． （填寫上述物質(zhì)的序號）

有關下列物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特征描述正確的是（　�。�

莽草酸可用于合成藥物達菲，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關于莽草酸的說法正確的（　　）

某苯的同系物分子式為C₁₁H₁₆，經(jīng)分析分子中除含   外，不再含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，還含有3個-CH₃、1個-CH₂-、1個，它可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�