Question

現(xiàn)有 A、B、C、D、E五瓶無色溶液分別是HC1、BaCl₂、NaHSO₄、K₂CO₃、AgNO₃溶液中的一種，已知：
①A與B反應有氣體產生                
②B與C反應有沉淀生成
③C與D反應有沉淀生成                
④D與E反應有沉淀生成
⑤A與E反應有氣體產生               
⑥在②、③反應中生成的沉淀為同一種物質．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）A是

 

，B是

 

，D是

 

．
（2）寫出⑤反應的離子方程式

 

．
（3）將 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液與 0.1mol/L 的E溶液按下表中的不同配比進行混合：

	甲	乙	丙	丁	戊
0.1mol/L 的 Ba（OH）2溶液的體積/mL	10	10	10	10	10
0.1mol/L 的E溶液的體積/mL	5	10	15	20	25

①按丁方式混合后，所得溶液顯

 

（填“酸““堿““中“）性．
②按乙方式混合時，反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：

分析：根據(jù)信息①⑤反應有氣體，氣體只能為CO₂，則A為K₂CO₃，其余，先分組：
B、E組為HCl、NaHSO₄，那么C、D組為AgNO₃、BaCl₂，
據(jù)信息⑥知產生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO₃，結合其他信息知E為NaHSO₄，D為BaCl₂，B為HCl，以此解答該題．

解答： 解：根據(jù)信息①⑤反應有氣體，氣體只能為CO₂，則A為K₂CO₃，其余先分組：
B、E組為HCl、NaHSO₄，那么C、D組為AgNO₃、BaCl₂，
據(jù)信息⑥知產生的沉淀為AgCl，所以C物質為AgNO₃，結合其他信息知E為NaHSO₄，D為BaCl₂，B為HCl，
（1）由以上分析可知A為K₂CO₃，B為HCl，D為BaCl₂，故答案為：K₂CO₃；HCl；BaCl₂；
（2）⑤為K₂CO₃和NaHSO₄的反應，離子方程式為CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）將 0.1mol/L 的 Ba（OH）₂溶液與 0.1mol/L 的NaHSO₄溶液按下表中的不同配比進行混合，
當按1：2（丁）混合時，發(fā)生Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=2H₂O+BaSO₄↓，反應后溶液呈中性，
如按1：1（乙）混合，則發(fā)生 Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓，
故答案為：中； Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=H₂O+BaSO₄↓．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù)物質的性質結合反應的現(xiàn)象進行推斷，學習中注意把握常見元素化合物的性質．