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科目： 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們分別按原子個(gè)數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁為C、D組成，丙丁均為離子化合物．
根據(jù)以上信息回答：
（1）D在周期表處于第
 
周期
 
族；乙的電子式：
 
；丙的化學(xué)式
 
；
（2）丁遇水易變質(zhì)，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?div id="dz23ldt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325KJ熱，則甲燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知：測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：4FeCl3+2NH2OH?HCl=4FeCl2+N2O↑+6HCl+H2O
①Fe2+在基態(tài)時(shí)，價(jià)層電子排布式
 
．
②羥胺（NH2OH）中N原子的雜化方式
 

（2）硫酸銅晶體的化學(xué)式也可以表達(dá)為 Cu（H2O）4SO4?H2O晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
 
．
（3）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、磷化鎵及銅錮硒薄膜電池等．其中元素P、As、Se第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?div id="26cmo2t" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
  許多金屬及它們的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（4）基態(tài)Ni外圍電子排布圖為
 
，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是
 
；
（5）已知CrO5中Cr為+6價(jià)，則CrO5的結(jié)構(gòu)式為
 
．

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科目： 來(lái)源： 題型：

將100ml 2mol/lAlCl3溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．則NaOH溶液的體積可能是（　　）
A、90mlB、150ml
C、175mlD、200ml

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科目： 來(lái)源： 題型：

取一定量CuO粉末與0.5L稀硫酸充分反應(yīng)后，將一根50g鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時(shí)，鐵棒增重0.24g，并收集到224mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．由此推知CuO粉末的質(zhì)量為（　　）
A、1.92gB、2.4g
C、6.4gD、8g

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科目： 來(lái)源： 題型：

往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過(guò)濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（　�。�
A、AgB、Cu
C、Cu和AgD、無(wú)法判斷

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科目： 來(lái)源： 題型：

某溶液中可能含有H+，Na+，Ba2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，Al3+，SO42-，CO32-等離子，當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有H+、Fe3+、Al3+，可能含Ba2+
B、原溶液中含F(xiàn)e3+和Al3+，物質(zhì)的量之比為l：l
C、原溶液中可能含有CO32-
D、反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)只有NaAlO2

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組把少量廢鐵屑溶于過(guò)量稀硫酸中，過(guò)濾，除去雜質(zhì)，在濾液中加入適量硝酸，再加入過(guò)量的氨水，有紅褐色沉淀A生成．再過(guò)濾，加熱至恒重得到B．對(duì)物質(zhì)A、B該小組有如下四種判斷，你認(rèn)為正確的是（　�。�
A、Fe（OH）3； Fe2O3
B、Fe（OH）2； FeO
C、Fe（OH）3、Fe（OH）2；Fe3O4
D、Fe2O3；Fe（OH）3

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科目： 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸反應(yīng)生成離子化合物，由此可知（　�。�
WX 
 YZ
A、X元素形成的單核陰離子還原性強(qiáng)于Y的
B、Z元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y
C、X、Y、Z中最簡(jiǎn)單氮化物穩(wěn)定性最差的是Y
D、z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目： 來(lái)源： 題型：

元素X基態(tài)原子的p電子比s電子少1個(gè)．元素Y基態(tài)原子的2p電子是2s電子的2倍．元素Z的一種單質(zhì)為自然界硬度最大的物質(zhì)．元素M位于第四周期，其基態(tài)原子失去3個(gè)電子后3d軌道半滿(mǎn)．
（1）X、Y、Z的基態(tài)原子，第一電離能由大到小的順序是
 
．
（2）X的氫化物易于液化，其原因是
 
．
（3）X與M形成的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
①每個(gè)晶胞中M離子的數(shù)目為
 
；
②該化合物的化學(xué)式為
 
．
（4）Y可形成單質(zhì)Y3
①Y3分子的空間構(gòu)型為
 
（用文字描述）．
②寫(xiě)出一種與Y3互為等電子體的分子的化學(xué)式：
 
．
（5）Y、Z的化合物ZY可與M的單質(zhì)生成配合物M（ZY）5，該配合物中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為
 
．
苯亞甲基苯乙酮俗稱(chēng)查爾酮，淡黃色棱狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kPa）易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇．制備原理如下：

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科目： 來(lái)源： 題型：

如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑩在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
族
周期		IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
（填元素符號(hào)）；電負(fù)性最小的金屬是
 
（填元素符號(hào)）
（2）①、③、⑤的最高價(jià)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）．
（3）②、③、④三種元素可形成的離子，離子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="wjeuxcu" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填離子符號(hào)）．
（4）①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
，該化合物灼燒時(shí)的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為
 

（5）用電子式表示第三周期元素中電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過(guò)程
 
．

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