Question

將100ml 2mol/lAlCl₃溶液跟一定體積的4mol/lNaOH溶液混合后可得7.8g沉淀．則NaOH溶液的體積可能是（　�。�

• A、90ml
• B、150ml
• C、175ml
• D、200ml

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，根據(jù)方程式計算．

解答： 解：100mL 2mol/L AlCl₃溶液中n（AlCl₃）=0.1L×2mol/L=0.2mol，若只發(fā)生反應(yīng)：AlCl₃+3NaOH=Al（OH）₃↓+3NaCl，生成氫氧化鋁為0.2mol，其質(zhì)量=0.2mol×78g/mol=15.6g＞7.8g，說明有兩種情況：一為沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一種情況為鋁離子完全沉淀后部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．
①若堿不足，只發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，可知NaOH的物質(zhì)的量為

7.8g

78g/mol

×3=0.3mol，
加入NaOH溶液的體積為

0.3mol

4mol/L

=0.075L=75mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，則：
    Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
0.2mol 0.6mol 0.2mol
則溶解的氫氧化鋁為0.2mol-

7.8g

78g/mol

=0.1mol，
 Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.1mol  0.1mol
則消耗的堿的物質(zhì)的量為0.6mol+0.1mol=0.7mol，加入NaOH溶液的體積為

0.7mol

4mol/L

=0.175L=175mL；
故選：C．

點評：本題考查過量問題的計算，屬于討論型計算，題目難度中等，判斷可能發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵．