Question

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們分別按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質，已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)；丙由A、D組成，丁為C、D組成，丙丁均為離子化合物．
根據(jù)以上信息回答：
（1）D在周期表處于第

 

周期

 

族；乙的電子式：

 

；丙的化學式

 

；
（2）丁遇水易變質，請用化學方程式解釋．

 

（3）標準狀況下，5.6L甲完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出325KJ熱，則甲燃燒熱的熱化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：原子序數(shù)依次遞增的兩種短周期元素按照1：1組合的化合物有：雙氧水、乙炔、苯、過氧化鈉、氟化氫、氯化氫、氯化鈉、NaH等，據(jù)此分析所含有的元素，應分別位于第ⅠA族，第ⅣA族，第ⅥA族，第ⅤⅡA族，然后依據(jù)原子序數(shù)依次增大，且甲乙丙丁的組成驗證即可，推斷得出A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉．

解答： 解：A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，他們分別按原子個數(shù)1：1組成甲、乙、丙、丁四種物質，已知：甲由A、B組成，常溫為氣態(tài)，故可能為乙炔；乙由A、C組成，常溫為液態(tài)，可能為雙氧水；丙由A、D組成，可能為NaH，丁為C、D組成，可能為過氧化鈉，丙丁均為離子化合物，驗證符合題意，故A為氫，B為碳，C為氧，D為鈉，
（1）Na處于第三周期第ⅠA族，乙為雙氧水，電子式為：，丙為NaH，故答案為：三；ⅠA族；；NaH；
（2）過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）5.6g乙炔的物質的量為：

5.6L

22.4L/mol

=0.25mol，此時放出熱量為325kJ，故1mol乙炔（22.4L）放出熱量為：

325

0.25

=1300kJ，故熱化學反應方程式為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，故答案為：C₂H₂（g）+

5

2

O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物的知識，涉及熱化學反應熱計算與熱化學反應方程式書寫，難度較大．