家庭廚房中的：A．食鹽  B．食醋  C．淀粉 D．油脂 E．蛋白質(zhì) F．果汁，請(qǐng)按下列要求填空（填序號(hào)）
（1）人類(lèi)的生命活動(dòng)需要、糖類(lèi)、、
水和無(wú)機(jī)鹽等六類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．
（2）含豐富維生素C的是，維生素又稱(chēng)，在人體內(nèi)有重要功能．
（3）經(jīng)過(guò)水解可直接進(jìn)入血液，補(bǔ)充能量的是．
（4）既可作為中性調(diào)味品，又可作防腐劑的是．
（5）食用過(guò)多的會(huì)引起血壓升高、腎臟受損．

草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄?2H₂O）常用作分析試劑及顯影劑等．如圖是將一定質(zhì)量的草酸亞鐵在氬氣氛圍中進(jìn)行熱重分析的示意圖（TG%表示殘留固體質(zhì)量占原樣品質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B處殘留物的化學(xué)式為．C處殘留物的化學(xué)式為．
（2）A→C整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）上述FeC₂O₄?2H₂O在氬氣氣氛中進(jìn)行熱重分析的原因是．若將分解得到的600℃時(shí)的固體與足量的濃硫酸反應(yīng)后，將溶液濃縮、冷卻，有帶9個(gè)結(jié)晶水的晶體析出，該晶體的化學(xué)式為．
（4）現(xiàn)取1.44gFeC₂O₄放在某真空的密閉容器中，再充入0.04molCO，加熱至1100℃，其中反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）的平衡常數(shù)K=

1

3

，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)FeO的轉(zhuǎn)化率為．

有A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外，其余均為短周期元素，原子性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下表：

元素原子	性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)
A	原子中沒(méi)有成對(duì)電子
B	基態(tài)原子中成對(duì)的電子的對(duì)數(shù)與單個(gè)電子的數(shù)目相同
C	基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+1
D	C、D位于同周期的相鄰元素，電負(fù)性：D大于C
E	E處于元素周期表的第8列

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：A，B，C，D．
（2）E原子的外圍電子排布式是．
（3）C、D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性是：大于（填寫(xiě)分子式）．
（4）C的第一電離能（填“大于”或“小于”）D的第一電離能的原因是：．
（5）用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)分子的空間構(gòu)型為：A₂D，CA₃．
（6）計(jì)算31gC₄中含有molσ鍵；B的一種氫化物相對(duì)分子質(zhì)量為28，其分子中的σ鍵和π鍵的鍵數(shù)之比為．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	在元素周期表的各元素中電負(fù)性?xún)H小于氟．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和
E	原子序數(shù)比R大5

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的原子核外共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種不同能級(jí)的電子．
（2）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（3）X、Y、Z元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（4）R的最高化合價(jià)為．R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01molRCl₃?6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（5）元素E能形成正方形構(gòu)型的配合物離子[E （YH₃）_x]²⁺，則x 的值為，中心離子的核外電子排布，配位體雜化類(lèi)型．

A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素．A、C兩元素可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1、1：1型化合物．B元素的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)．F元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍．請(qǐng)回答：
（1）D與F形成D₂F的電子式為；A、C、D三種元素組成的化合物含有化學(xué)鍵的類(lèi)型是；
（2）由E、F兩種元素組成的化合物1mol跟由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液發(fā)生反應(yīng)，消耗后者物質(zhì)的量最大值為 mol．
（3）A、C、F間形成的甲、乙兩種微粒，甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為．
（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A₂C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A₂．在等體積的Ⅰ、Ⅱ兩個(gè)密閉容器中分別充入1mol A₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定條件下，充分反應(yīng)后分別達(dá)到平衡（兩容器溫度相同）．下列說(shuō)法正確的是．
A．達(dá)到平衡所需要的時(shí)間：Ⅰ＞ⅡB．達(dá)到平衡后A₂C的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ=Ⅱ
C．達(dá)到平衡后BC的物質(zhì)的量：Ⅰ＞ⅡD．達(dá)到平衡后A₂的體積分?jǐn)?shù)：Ⅰ＜Ⅱ
E．達(dá)到平衡后吸收或放出的熱量：Ⅰ=ⅡF．達(dá)到平衡后體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量：Ⅰ＜Ⅱ

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

	X		Z	M	R	Q
原子半徑/nm			0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合價(jià)		-4，+4		-2	-1，+7	+3
其它	陽(yáng)離子核外無(wú)電子	無(wú)機(jī)非金屬材料的主角	焰色反應(yīng)呈黃色

（1）Y在元素周期表中的位置是；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為． 
（2）Q的最高價(jià)氧化物與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是．
（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（選填字母序號(hào)）．
A．常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX₄
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是nm＞r（Y）＞nm．
（5）請(qǐng)用電子式表示Z₂M的形成過(guò)程．

X、Y、Z三種元素均為前18號(hào)元素，X與Z屬于同主族元素，Z元素的焰色反應(yīng)為黃色．X與Y可形成X₂Y和X₂Y₂兩種無(wú)色液體，X₂Y₂在MnO₂催化作用下可分解制得氧氣和X₂Y．Z與Y兩單質(zhì)化合可以得到Z₂Y與Z₂Y₂兩種固體化合物，其中Z₂Y₂為淡黃色固體粉末．Z、Z₂Y和Z₂Y₂都能與X₂Y反應(yīng)生成強(qiáng)堿ZYX溶液．
（1）試推測(cè)X、Y所代表的元素分別為XY（填元素符號(hào)）；
（2）寫(xiě)出Z₂Y₂的電子式
（3）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：X₂Y₂分解制氧氣；Z單質(zhì)與X₂Y反應(yīng)；Z₂Y₂與X₂Y反應(yīng)．

A、B、C、D、E五種短周期元素，已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；在元素周期表中，C是E的不同周期鄰族元素；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物為甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：（用元素符號(hào)作答）

	甲	乙	丙	丁
化合物中各元素 原子個(gè)數(shù)比	A：C=1：1	B：A=1：2	D：E=1：3	B：E=1：4

（1）寫(xiě)出A-E的元素符號(hào)
A： B： C： D： E：
（2）向甲的水溶液中加入MnO₂，氧化產(chǎn)物是．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，碳?xì)滏I鍵角為120°，實(shí)驗(yàn)室制取乙的化學(xué)方程式為：
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO₃溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是：．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素． 回答下列問(wèn)題：
（1）W、X對(duì)應(yīng)的兩種最高價(jià)氧化物的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞．（填寫(xiě)離子符號(hào)）
（4）Z的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

取0.04 molKMnO₄固體加熱一段時(shí)間后，收集到a mol氣體，在反應(yīng)后的殘留固體加入足量的濃鹽酸，又收集到了b mol氣體，設(shè)此時(shí)錳元素全部以Mn²⁺存在于溶液中，試計(jì)算：
（1）a+b的最小值；
（2）當(dāng)a+b=0.09mol時(shí)，0.04mol KMnO₄加熱后所得殘留的固體的質(zhì)量．