Question

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素． 回答下列問題：
（1）W、X對應的兩種最高價氧化物的水化物可以反應生鹽和水，該反應的離子方程式為

 

．
（2）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為

 

．
（3）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：

 

＞

 

＞

 

＞

 

．（填寫離子符號）
（4）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則W為Na，X為Al；
（2）Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸與硫酸；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
（4）Z的最高價氧化物為Cl₂O₇，為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到一種稀溶液，放出QkJ的熱量，該為HClO₄溶液，1molCl₂O₇（l）反應放出熱量為4QkJ，結(jié)合熱化學方程式書寫原則書寫．

解答： 解：W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，由Y元素組成的單質(zhì)通常呈淡黃色，則Y為S，即元素均在第三周期，
（1）W、X是金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，則W為Na，X為Al，它們的最高價氧化物的水化物反應的離子反應為Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（2）Y、Z是非金屬元素，Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，則Z為Cl，二氧化硫和氯氣反應生成鹽酸與硫酸，該反應為SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，
故答案為：SO₂+C1₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl；
（3）離子的電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，
則離子半徑大小為S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，故答案為：S^2-；Cl^-；Na⁺；Al³⁺．
（4）Z的最高價氧化物為Cl₂O₇，為無色液體，當0.25mol該物質(zhì)與一定量的水混合得到HClO₄稀溶液，放出QkJ的熱量，故該反應的熱化學方程式為Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol，
故答案為：Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

點評：本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系，熟悉第三周期元素的性質(zhì)變化規(guī)律及常見元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．