家庭廚房中的：A．食鹽  B．食醋  C．淀粉 D．油脂 E．蛋白質 F．果汁，請按下列要求填空（填序號）
（1）人類的生命活動需要
 
、
 
糖類、
 
、
水和無機鹽等六類營養(yǎng)物質．
（2）含豐富維生素C的是
 
，維生素又稱
 
，在人體內有重要功能．
（3）經(jīng)過水解可直接進入血液，補充能量的是
 
．
（4）既可作為中性調味品，又可作防腐劑的是
 
．
（5）食用過多的
 
會引起血壓升高、腎臟受損．
考點：常見的食品添加劑的組成、性質和作用
專題：化學應用
分析：（1）人類的生命活動需要糖類、油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽六大營養(yǎng)素；
（2）蔬菜、水果富含維生素C；
（3）葡萄糖能補充能量；
（4）食鹽溶液呈中性，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的；
（5）食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損．
解答： 解：（1）人類的生命活動需要糖類、油脂、蛋白質、維生素、水、無機鹽六大營養(yǎng)素，果汁富含維生素，故答案為：D；E；F；
（2）蔬菜、水果富含維生素C，維生素C　又稱“抗壞血酸”，故答案為：F；抗壞血酸；
（3）葡萄糖在體內被氧化分解，生成二氧化碳和水，同時放出能量，所以能補充能量，故答案為：葡萄糖；
（4）食鹽溶液呈中性，有咸味，可做調味劑，食鹽能夠使細菌脫水死亡，達到抑制細菌繁殖的目的，可做防腐劑，故答案為：A；
（5）食鹽食用過多會引起血壓升高、腎臟受損，故答案為：A．
點評：本題考查常見的食品添加劑的組成、性質和作用，題目難度不大，可以根據(jù)所學知識來回答，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“稀土”是我國寶貴的戰(zhàn)略資源，國家即將控制其出口．
 
144
62
Sm 與
 
150
62
Sm是稀土元素，下列有關說法不正確的是（　�。�
A、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm互為同位素
B、
 
144
62
Sm在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C、
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm是不同的核素
D、據(jù)
 
144
62
Sm與
 
150
62
Sm的質量數(shù)可以確定Sm元素的相對原子質量為147

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價電子（外圍電子）排布msnmpn
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請回答下列問題：
（1）Z2+的核外電子排布式是
 
．
（2）在[Z（NH3）4]2+離子中，Z2+的空間軌道受NH3分子提供的
 
形成配位鍵．
（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是
 
．
a．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＞乙
b．穩(wěn)定性：甲＞乙，沸點：甲＜乙
c．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＜乙
d．穩(wěn)定性：甲＜乙，沸點：甲＞乙
（4）Q、R、Y三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為
 
（用元素符號作答）
（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
XZMRQ
原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143
主要化合價-4，+4-2-1，+7+3
其它陽離子核外無電子無機非金屬材料的主角焰色反應呈黃色
（1）Y在元素周期表中的位置是
 
；R在自然界中有質量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關系互為
 
． 
（2）Q的最高價氧化物與Z的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式是
 
．
（3）Y與R相比，非金屬性較強的是
 
（用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是
 
（選填字母序號）．
A．常溫下Y的單質呈固態(tài)，R的單質呈氣態(tài)
B．穩(wěn)定性XR＞YX4
C．Y與R形成的化合物中Y呈正價
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測，Y的原子半徑的最小范圍是
 
nm＞r（Y）＞
 
nm．
（5）請用電子式表示Z2M的形成過程
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

含有苯環(huán)的化合物A有下列一系列變化關系，其中D能使FeCl3顯紫色，E、F、G能發(fā)生銀鏡反應：且知，A在苯環(huán)上一溴代物只有二種

（1）A的結構簡式
 

（2）反應①～⑤中可看成取代反應的有
 

（3）寫出下列反應方程式C→E：
 
；C+F→G：
 
；B→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質量為60．為進一步測定A的化學式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設每步反應完全）．
（1）該有機物的最簡式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機物能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機物的結構簡式是
 
；
（3）該有機物與碳酸氫鈉反應的離子方程式是
 
．
（4）該有機物不具有的性質是
 

A．與金屬鈉反應　B．與稀硫酸反應
C．發(fā)生酯化反應D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在150℃時，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點燃，恢復到原來的溫度和壓強，發(fā)現(xiàn)反應前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內平均反應速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為了增大B的轉化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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