能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�

下列敘述正確的是（　�。�

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

物質(zhì)常用的分類方法：、．

離子反應(yīng)：
①電解質(zhì)：；常見(jiàn)電解質(zhì)．
②非電解質(zhì)：；常見(jiàn)非電解質(zhì)：．
③復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)發(fā)生的條件：．
④離子方程式書寫步驟：．

N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�

氧化反應(yīng)：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是，判斷依據(jù)是．
（2）常見(jiàn)的氧化劑，常見(jiàn)的還原劑．

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)存在“一種物質(zhì)過(guò)量，另一種物質(zhì)仍不能完全反應(yīng)”的情況，下列反應(yīng)不屬于這種情況的是（　�。�

我國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放量比2005年下降40%～50%．
（1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是（填序號(hào)）．
a．電解水制氫：2H₂O 

電解  .

 2H₂↑+O₂↑
b．高溫使水分解制氫：2H₂O（g）

高溫  .

 2H₂+O₂
c．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O

TiO2    .

太陽(yáng)光

 2H₂↑+O₂↑
d．天然氣制氫：CH₄+H₂O（g）

高溫  .

 CO+3H₂
（2）CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），測(cè)得CO₂和CH₃OH（g）濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
①?gòu)?min到6min，υ（H₂）=mol?L^-1?min^-1．
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填編號(hào)）．
a．總壓強(qiáng)保持不變
b．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
c．H₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
d．單位時(shí)間內(nèi)消耗3mol H₂，同時(shí)生成1mol H₂O
e．反應(yīng)中CO₂與H₂的物質(zhì)的量之比為1：3保持不變
（3）工業(yè)上，也可用CO和H₂在5MPa和250℃的條件下合成CH₃OH．參考下表中合成反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在不同溫度下的平衡常數(shù)：

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

下列說(shuō)法正確的是．
a．該反應(yīng)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且△S＜0
b．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率升高
c．在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1mol CO和0.2mol H₂，若達(dá)到平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為10
d．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)（5MPa）和250℃，是因?yàn)榇藯l件下原料氣轉(zhuǎn)化率最高．

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�