NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫下，7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
B、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
C、含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1
D、10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA
考點：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol；
B．溶液體積不知，不能計算微粒數(shù)；
C．溶液的體積不等于水的體積；
D．依據(jù)pH=-lg[H+]計算氫離子濃度，依據(jù)n=CV計算氫離子的物質(zhì)的量．
解答： 解：A．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉水和次氯酸鈉，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol，7.1g氯氣（即0.1mol）與足量的氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA，故A正確；
B．溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故B錯誤；
C．溶液的體積不等于水的體積，所以含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中形成溶液的體積不知道，無法計算其濃度，故C錯誤；
D.10L pH=1的硫酸溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為NA，故D錯誤；
故選：A．
點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系是解題關鍵，注意物質(zhì)的量濃度中體積指的是溶液的體積不是溶劑的體積．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

我國錳現(xiàn)有探明儲量約6.4億噸，主要是低品位的碳酸錳礦．如圖是從低品位碳酸錳礦石中富集生產(chǎn)錳精礦的一種綠色化學工藝流程圖．

（1）本工藝中體現(xiàn)綠色化學理念的是：
 
．
（2）寫出在500℃焙燒過程中生成MnCl2的兩個化學方程式
 
．
（3）若礦石中Mn含量20%，氯化銨與礦石理論質(zhì)量比是0.389：1，實際使用1.2：1的原因
 
．
（4）敞口條件下，研究不同焙燒溫度與錳的浸出率關系，其結(jié)果如圖所示，當溫度高于500℃時，錳的浸出率會降低的原因是
 
．
（5）實驗室從濾液中回收氯化銨固體，要用到的儀器有：酒精燈、燒杯、溫度計、漏斗、
 
（填編號）①蒸發(fā)皿②坩堝③玻璃棒④分液漏斗
（6）錳含量測定方法是：稱取0.1g樣品置于300mL錐形瓶中，用試劑氧化成MnO4-，再用0.1000mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2標準溶液滴定至終點．經(jīng)三次實驗平均消耗標準溶液40.91mL．該樣品中含錳的含量為：
 
．滴定反應的離子方程式為：MnO4-+Fe2++H+→Mn2++Fe3++H2O（未配平）

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，除去甲醇的離子反應為6Co3++CH3OH+H2O═CO2↑+6Co2++6H+，若轉(zhuǎn)移電子為amol，則處理甲醇的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮元素可以形成多種化合物．
回答以下問題：
（1）基態(tài)氮原子的價電子排布式是
 
．
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是
 
．
（3）肼（N2H4）分子可視為NH3分子中的一個氫原子被-NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物．
�、貼H3分子的空間構(gòu)型是
 
；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是
 
．
�、陔驴捎米骰鸺剂希紵龝r發(fā)生的反應是：
N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ?mol-1
若該反應中有4mol N-H鍵斷裂，則形成的π鍵有
 
mol．
�、垭履芘c硫酸反應生成N2H6SO4．N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在
 
（填標號）
　　a．離子鍵　　　　 b．共價鍵　　　　 c．配位鍵　　　 d．范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（下圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是
 
（填標號）．
　　a．CF4　　　　　 b．CH4　　　　　 c．NH4+　　　　 d．H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下在容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應2X（g）+Y（g）?2W（g）；△H＜0，當沖入2molX和1molY，經(jīng)過20s達到平衡時生成了0.4molW，下列說法正確的是（　�。�
①升高溫度，W的體積分數(shù)減小，△H增大；  
②以Y的濃度變化表示的反應速率為0.01mol（L?s）；
③在其它條件不變的情況下，增加1molX，則X和Y的轉(zhuǎn)化率均提高；
④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動；
⑤再向容器中通入2molX和1molY，達到平衡時，X、Y的轉(zhuǎn)化率均增大．
A、①⑤B、⑤C、②③④D、④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

能在溶液中大量共存的一組離子是（　�。�
A、H+、Na+、AlO2─、Cl─
B、Al3+、NH4+、CO32-、Cl─
C、K+、Na+、ClO─、SO32─
D、Na+、Ba2+、OH─、NO3─

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸堿鹽與生產(chǎn)生活密切相關，下列有關物質(zhì)用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A、小蘇打用于焙制糕點
B、碳酸鈣可用作補鈣劑
C、燒堿用于改良酸性土壤
D、鹽酸可用于清除鐵銹

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科目：高中化學 來源： 題型：

維生素（如圖）C（VitaminC）又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖．下列有關說法中正確的是（　�。�
A、維生素不能和氫氧化鈉溶液反應
B、維生素C由于含有酯基而難溶于水
C、維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應
D、維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
A向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置下層溶液顯紫色溶液中含有I-
B過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應，再加入
KSCN溶液		溶液呈紅色稀硝酸將鐵氧化為Fe3+
C向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取出水
解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱		沒有銀鏡出現(xiàn)淀粉沒有發(fā)生水解
D用玻璃棒蘸取濃硫酸點到藍色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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