Question

氧化反應(yīng)：
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是

 

，判斷依據(jù)是

 

．
（2）常見的氧化劑

 

，常見的還原劑

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，反應(yīng)中，氧化劑得電子被還原，所含元素化合價降低，還原劑失電子被氧化，所含元素化合價升高，結(jié)合常見的氧化劑、還原劑解答該題．

解答： 解：（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，物質(zhì)所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，故答案為：電子的轉(zhuǎn)移；物質(zhì)所含元素化合價變化；
（2）在中學(xué)化學(xué)里，重要的氧化劑一般有以下幾類：
①活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤過氧化物，如Na₂O₂等．
在中學(xué)化學(xué)里，重要的還原劑一般有以下幾類：
①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金屬單質(zhì)，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等．
故答案為：①活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl₂、Br₂、O₂等．
②元素（如Mn等）處于高化合價時的氧化物，如MnO₂等
③元素（如S、N等）處于高化合價時的含氧酸，如濃H₂SO₄、HNO₃等．
④元素（如 Mn、Cl、Fe等）處于高化合價時的鹽，比如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等．
⑤過氧化物，如Na₂O₂等；
①活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Zn、Fe等．
②某些非金屬單質(zhì)，如H₂、C、Si等．
③元素（如C、S等）處于低化合價時的氧化物，如CO、SO₂等．
④元素（如Cl、S等）處于低化合價時的酸，如HCl、H₂S等．
⑤元素（如S、Fe等）處于低化合價時的鹽，如Na₂SO₃、FeSO₄等．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，把握氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)和特征，難度不大．