X、Y、Z、W四種化合物均由1～20號元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉化關系(部分反應物、產物及反應條件已略去)。請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：X　　　�。籝　　　��；W　　　　。

（2）X與Y在溶液中反應的化學方程式是 

　 ；

X→Z的化學方程式為 

　 ；

X的熱穩(wěn)定性　　　(填“大于”“小于”或“等于”)Z。

以下反應都有鈉的化合物生成，其中不符合事實的是　(　　)

A．Na2O2與水：NaOH

B．Na2CO3加熱：Na2O

C．金屬鈉與鹽酸：NaCl

D．NaClO溶液與過量的CO2反應：NaHCO3

下圖所示是某學生設計的加熱碳酸氫鈉的實驗裝置圖，其中錯誤的地方共有　(　　)

A．1處 B．2處 C．3處 D．4處

相同物質的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別跟過量的鹽酸反應，其中　(　　)

A．碳酸鈉放出CO2多 B．碳酸氫鈉放出CO2多

C．碳酸鈉消耗鹽酸多 D．碳酸氫鈉消耗鹽酸多

NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(見下圖)。下列說法正確的是　(　　)

A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳與Cl2的反應中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．上圖所示轉化反應都是氧化還原反應

某同學欲測定Na2CO3和NaCl固體混合物中Na2CO3的質量分數，分別取ag樣品，按下列方案進行實驗，合理的是　(　　)

A．與足量稀鹽酸充分反應，用排水法收集到VmL氣體

B．與足量稀鹽酸充分反應，稱量反應后的溶液，質量為m1g

C．與足量Ca(OH)2溶液充分反應，將沉淀過濾、洗滌、干燥，得到m2g固體

D．與足量濃鹽酸充分反應，逸出的氣體用NaOH固體充分吸收，固體質量增加m3g

某白色固體鈉鹽95 g與足量鹽酸反應，其陰離子全部參加反應，放出無色、無味的氣體22．4 L(標準狀況)，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，以下判斷正確的是　(　　)

A．白色固體為純凈物

B．白色固體為混合物

C．白色固體中兩物質的質量比可能為42∶53

D．白色固體中兩物質的物質的量之比為2∶1

已知物質A、B、C、D、E、F在一定條件下的關系如下圖所示，該六種物質的焰色反應均呈黃色。

（1）寫出下列物質的化學式：A　　　　、D　　　　、F　　　　。

（2）A、B、C、D四種物質分別長期暴露在空氣中，其最終產物為　　　　　　，其中變質過程中有氧化還原反應發(fā)生的物質是(填寫物質對應的化學式)　

_________________________________________________________________。

（3）將C加入CuSO4溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為　 。

下圖表示的是向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸時產生CO2的過程。

（1）寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式： 

　 。

（2）寫出a到b點發(fā)生反應的化學方程式： 

　 。

（3）若某Na2CO3溶液中含mmol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀鹽酸，恰好使溶液中Cl-和HC的物質的量濃度之比為2∶1，則滴入的稀鹽酸中的HCl的物質的量等于　　　　mol(用含字母m的代數式表示)。

海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。下列從海水中提取鎂涉及的化學方程式中，不正確的是　(　　)

A．制石灰乳：CaO+H2O====Ca(OH)2

B．制Mg(OH)2：MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2

C．制MgCl2：Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O

D．制Mg，在MgCl2溶液中加Na：MgCl2+2Na====2NaCl+Mg