以下反應都有鈉的化合物生成，其中不符合事實的是　(　　)

A．Na2O2與水：NaOH

B．Na2CO3加熱：Na2O

C．金屬鈉與鹽酸：NaCl

D．NaClO溶液與過量的CO2反應：NaHCO3

 

B

【解析】

試題分析： Na2O2與水反應生成NaOH和O2，A選項符合事實；Na2CO3穩(wěn)定，加熱不分解，B選項不符合事實；金屬鈉與鹽酸反應生成NaCl和H2，C選項符合事實；次氯酸的酸性比碳酸的弱，根據(jù)“強酸制弱酸”原理，NaClO溶液與過量的CO2反應生成NaHCO3和HClO，D選項符合事實。

考點：碳酸鈉的性質(zhì)與應用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）4.1.1二氧化硫的性質(zhì)和應用 題型：實驗題

硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0．05%(體積分數(shù))時需經(jīng)處理后才能排放。某校興趣小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采用以下方案：

甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于準確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。當洗氣瓶C中溶液藍色消失時，立即關(guān)閉活塞A。

（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高實驗準確度，其理由是

　 。

（2）洗氣瓶C中的溶液可以用其他試劑替代，請你舉出一種：　 。

（3）洗氣瓶C溶液藍色消失后，沒有及時關(guān)閉活塞A，測得的SO2含量　　　　(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

乙方案：實驗步驟如以下流程圖所示：

（4）寫出步驟②中反應的化學方程式　 。

（5）步驟③中洗滌沉淀的方法是　 。

（6）通過的尾氣體積為VL(已換算成標準狀況)時，該尾氣中二氧化硫含量(體積分數(shù))為　　　　(用含有V、m的代數(shù)式表示)。

丙方案：將乙方案中步驟①省略，直接將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與乙方案相同。

（7）你認為丙方案是否合理，說明理由： 

　 。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）3.2.2銅鐵及其化合物 題型：選擇題

要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時最佳順序為　(　　)

①加入足量氯水�、诩尤胱懔克嵝訩MnO4溶液 ③加入少量NH4SCN溶液

A．①③ B．③② C．③① D．①②③

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.4鎂的提取與應用 題型：選擇題

為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑不能是　(　　)

A．NH3·H2O B．Mg(OH)2

C．MgO D．MgCO3

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用 題型：選擇題

某白色固體鈉鹽95 g與足量鹽酸反應，其陰離子全部參加反應，放出無色、無味的氣體22．4 L(標準狀況)，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁，以下判斷正確的是　(　　)

A．白色固體為純凈物

B．白色固體為混合物

C．白色固體中兩物質(zhì)的質(zhì)量比可能為42∶53

D．白色固體中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.2碳酸鈉的性質(zhì)與應用 題型：選擇題

某天然鹽堿湖泊中得到的碳酸鈉產(chǎn)品中混有少量氯化鈉。用下圖所示裝置對產(chǎn)品進行碳酸鈉的含量分析(已知：CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很小)。有關(guān)實驗操作說法正確的是　(　　)

A．錐形瓶中原有的空氣對實驗結(jié)果無影響

B．對取用樣品的量的多少無一定要求

C．實驗中若改用水，對測定無影響

D．實驗中加入鹽酸的體積，對測定無影響

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.2.1金屬的性質(zhì)與應用 題型：實驗題

實驗室常用Na2O2與H2O反應快速制取少量O2。用下面裝置來制取O2并演示Na在O2中的燃燒實驗。

請回答下列問題：

（1）關(guān)閉裝置中的止水夾a后，開啟活塞b，漏斗中液體不斷地往下滴，直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣　　　　　(填“漏氣”“不漏氣”或“無法確定”)，判斷理由是　 。

（2）寫出A裝置中反應的化學方程式并標出電子得失情況： 

　 。

（3）C裝置中觀察到的現(xiàn)象是　 。

（4）D裝置中盛放的試劑是　　　　　　　，其作用是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）2.1氯氣的生產(chǎn)原理和性質(zhì) 題型：填空題

一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol·L-1的NaOH溶液(密度為1．12 g·mL-1)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0．05 mol。

（1）原NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)為　 。

（2）所得溶液中Cl-的物質(zhì)的量為　　　　mol。

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質(zhì)的量之比n(Cl2)∶n(H2)=　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2015河北保定某重點中學同步作業(yè)（必修1蘇教版）1.2.3溶液的配制 題型：選擇題

實驗室需配制450 mL 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正確的是　(　　)

A．稱取4．77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液

B．稱取5．3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液

C．稱取12．9 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成450 mL溶液

D．量取90 mL 0．5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀釋

 

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