12．核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　�。�
A．4 種B．3 種C．2 種D．l 種

分析 1～20號元素最多有4個(gè)電子層，如有次外層，至少有2個(gè)電子層，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是2，不可能是最外電子層電子數(shù)4倍，當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是8，符合題意的是鎂；當(dāng)有4個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是8，符合題意的是鈣，據(jù)此分析解答．

解答 解：在核電荷數(shù)為1～20 的元素中，當(dāng)有2個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是2，不可能是最外電子層電子數(shù)4倍，當(dāng)有3個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是8，最外電子層電子數(shù)2，符合題意的是鎂；當(dāng)有4個(gè)電子層時(shí)，次外層電子數(shù)是8，最外電子層電子數(shù)2，符合題意的是鈣，共有鎂、鈣兩種，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度不大，本題注意把握原子核外電子的排布特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）
A．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
B．2.0gH218O與D216O的混合物中所含中子數(shù)為NA
C．50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年天津市高一上9月調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于等質(zhì)量的SO2和SO3的比較，正確的是

A．所含氧原子的個(gè)數(shù)比為2：3 B．所含硫原子的個(gè)數(shù)比為1：1

C．所含硫元素的質(zhì)量比為5：4 D．所含原子個(gè)數(shù)比為3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　　）
A．CO的燃燒熱為283 kJ
B．
如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
C．2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-452 kJ/mol
D．CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，生成53gNa2CO3（s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．偏二甲肼與N2O4 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）  （I）
（1）反應(yīng)（I）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ）  一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1mol N2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2O4）=0.1mol•L-1•s-1．
（3）NO2可用氨水吸收生成NH4NO3．25℃時(shí)，將amol NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（用離子方程式表示）．向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（NH3•H2O的電離平衡常數(shù)取Kb=2×10-5 mol•L-1，假設(shè)溶液的體積是bL）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機(jī)物在O2中充分燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．該有機(jī)物分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1：2：3
B．該有機(jī)物中肯定不含氧
C．該有機(jī)物分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：2
D．該有機(jī)物中肯定含有氧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列電子式正確的是（　�。�
A．H：ClB．H[：O：]2- HC．Mg2+  2D．Na+ 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）發(fā)射衛(wèi)星可用氣態(tài)肼為燃料，肼的分子式為N2H4，肼的電子式為．
（2）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，該反應(yīng)為放熱 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．25℃，101kPa時(shí)，1mol該氣體在氧氣中燃燒放出熱量為akJ，該氣體燃燒的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-aKJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在一定溫度下的恒容容器中進(jìn)行反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
①混合氣體的壓強(qiáng)  ②混合氣體的密度  ③B的物質(zhì)的量濃度   ④混合氣體總體積
⑤混合氣體總物質(zhì)的量  ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量  ⑦混合氣體總質(zhì)量．
A．①③⑤⑥B．①②④⑦C．①②③④⑤⑥⑦D．①②③④⑤

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