Question

20．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． CO的燃燒熱為283 kJ
• B．
  如圖可表示由CO生成CO₂的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系
• C． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452 kJ/mol
• D． CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí)，生成53gNa₂CO₃（s）

Answer 1

分析 A．依據(jù)燃燒熱的概念分析計(jì)算判斷；
B．圖象中的焓變是2molCO完全燃燒反應(yīng)的焓變；
C．依據(jù)蓋斯定律，焓變與起始物質(zhì)和生成物質(zhì)的能量、物質(zhì)聚集狀態(tài)有關(guān)與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，物質(zhì)由固態(tài)變氣態(tài)吸收熱量；
D．根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式，對(duì)應(yīng)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算生成的Na₂CO₃（s）質(zhì)量．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．圖象中的焓變應(yīng)是2molCO燃燒的反應(yīng)熱，圖象中物質(zhì)的量和焓變不統(tǒng)一，故B錯(cuò)誤；
C．熱化學(xué)方程式為2Na₂O₂（s）+2CO₂（g）=2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol，CO₂（s）變氣體吸熱的過(guò)程，所以放出的熱量就少于452kJ，△H＞-452kJ/mol，故C正確；
D．已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，②×2+①得到的熱化學(xué)方程式為 2CO（g）+2Na₂O₂（s）=2 Na₂CO₃（s）；△H=-1018kJ/mol； CO（g）與Na₂O₂（s）反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol；放出509 kJ熱量時(shí)，生成212gNa₂CO₃（s），故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大．