Question

5．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說正確的是（　　）

• A． 室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為0.1N_A
• B． 2.0gH₂¹⁸O與D₂¹⁶O的混合物中所含中子數(shù)為N_A
• C． 50ml 12mol/L鹽酸與足量MnO₂共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A
• D． 常溫常壓下，4.4g乙醛所含σ鍵數(shù)目為0.7N_A

Answer 1

分析 A、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)；
D、求出乙醛的物質(zhì)的量，然后根據(jù)乙醛中含6條σ鍵來分析．

解答 解：A、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，氫離子全部來自于水的電離，且水電離出的氫氧根的個(gè)數(shù)與氫離子的個(gè)數(shù)相同，故在1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH^-數(shù)目為10^-13N_A，故A錯(cuò)誤；
B、H₂¹⁸O與D₂¹⁶O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol，且兩者中均含10個(gè)中子，故0.1mol混合物中含N_A個(gè)中子，故B正確；
C、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，故濃鹽酸不能反應(yīng)完全，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、4.4g乙醛的物質(zhì)的量為0.1mol，而乙醛中含6條σ鍵，故0.1mol乙醛中含0.6N_A條σ鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．