已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則由CO（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（l）的△H 為（　�。�
A、-128.1 kJ?mol-1
B、-411.1 kJ?mol-1
C、-157.7 kJ?mol-1
D、+157.7 kJ?mol-1
考點(diǎn)：用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：燃燒熱化學(xué)方程式分別為：①CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①計(jì)算即可．
解答： 解：依據(jù)題干寫出物質(zhì)的燃燒熱化學(xué)方程式：①CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△=-726.5KL/mol；
②CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283KJ/mol；
③H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.5KJ/mol；
依據(jù)蓋斯定律③×2+②-①得到：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）△H=-128.1KJ/mol；
故選：A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了燃燒熱的概念分析應(yīng)用，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解燃燒熱概念是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)aM2++bO2+4H+═cM3++dH2O成立，則c的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法不正確的是（　　）
A、沸點(diǎn)：X2Y＞X2W
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜W＜R
D、Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一碳化學(xué)是指以研究分子中只含有一個(gè)碳原子的化合物（如CH4、CO2、CH3OH等）為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學(xué)．科學(xué)家提出一種“綠色自由”構(gòu)想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌ぴ�，如圖所示：

（1）分解池通入高溫水蒸氣的作用是
 
．
（2）目前工業(yè)上可用CO2生產(chǎn)
 
甲醇燃料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H．
已知：
共價(jià)鍵C=OH-HC-OC-HO-H
鍵能KJ?mol-1750436358413463
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．
②該反應(yīng)△H=
 
KJ?mol-1
③用甲醇可以設(shè)計(jì)成燃料電池，應(yīng)用于電腦、汽車等能量的來源．設(shè)計(jì)較多的是由甲醇負(fù)極、氧正極和質(zhì)子交換膜構(gòu)成，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
④已知25℃℃、101kPa下，2.0g液態(tài)甲醇完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出45.4KJ的熱量，則甲醇的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為
 
KJ?mol-1．
⑤為了提高甲醇的日生產(chǎn)量，可采取的措施是
 
．
A．減小壓強(qiáng)  B．使用合適的催化劑 C．溫度越低越好  D．控制適當(dāng)?shù)臏囟?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201411/35/b5a4ba01.png" style="vertical-align:middle;FLOAT:right;" />
（3）CO2（g）+2CH4（OH）（g）?CH3OCOOCH3（g）+H2O（g）△H，控制一定條件，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，即△H
 
0（填寫＞、＜、=）．在恒溫容積可變的容器中加入1 mol CO2、2 molCH3OH．CO2的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如圖1示．在反應(yīng)過程中加壓，若t1時(shí)容器體積為1000mL，則 t2時(shí)容器體積V=
 
mL．
（4）過氧化尿素合成反應(yīng)式如下：CO（NH2）2+H2O2→CO（NH2）2?H2O2△H＜0．當(dāng)n（過氧化氫）：n（尿素）為1.3：1，反應(yīng)時(shí)間45min，用水楊酸作為穩(wěn)定劑，分別考察反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)效果的影響如圖2示[活性氧含量可視為CO（NH2）2?H2O2產(chǎn)量的直觀表示]．從圖2可以看出，在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少．
①根據(jù)圖2信息，最佳反應(yīng)溫度為
 
．
②如何說明該反應(yīng)中在實(shí)驗(yàn)選定的溫度范圍內(nèi)，隨反應(yīng)溫度的升高，產(chǎn)品活性氧含量先增加而隨后減少
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能含有如下離子：H+、Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-、AlO2-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有的陽離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+
B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3
C、原溶液中Al3+與NH4+的物質(zhì)的量之比1：3
D、原溶液中含有的陰離子是AlO2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　　）
A、在含有大量I-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Na+、Mg2+
B、在由水電離出的c（H+）=10-12mol?L-1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
C、使甲基橙呈紅色的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
D、在加入Al能放出大量H2的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上測(cè)量SO2、N2、O2混合氣體中SO2含量的裝置如圖．反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．SO2和I2發(fā)生的反應(yīng)為（N2、O2不與I2反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI
（1）混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于
 
的體積（填寫氣體的分子式）．
（2）反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒有及時(shí)停止通氣．則測(cè)得的SO2含量
 
（選填：偏高、偏低、不受影響）．
（3）反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用
 
代替（填寫物質(zhì)名稱）．
（4）若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol?L-1，N2與O2的體積為Vb mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．用Va、c mol?L-1、Vb表示SO2的體積百分含量為：
 
．
（5）將上述裝置改為簡易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為
 
（選填下列儀器的編號(hào)）．
a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時(shí)，向5L密閉容器中充入6.5molN2和7.5molO2，在5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)容器中NO的物質(zhì)的量是5mol．
①5min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率υ（NO）=
 
；T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②若保持溫度不變，平衡后再向容器中同時(shí)充入1molN2、1molNO，平衡將
 
移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）．
（2）在一定溫度下，體積不變的密閉容器中充入一定量的NO和CO，已知：
2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）當(dāng)質(zhì)量一定時(shí)，增大固體催化劑的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．其中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖：
請(qǐng)回答下列問題：
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”或“＜”）．
②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
和
 
．
A．v生成（CO2）=v（CO）
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D．NO、N2、O2的濃度均不再變化　　　
③若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種工業(yè)廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥．試設(shè)計(jì)一個(gè)既經(jīng)濟(jì)又合理的方法以回收金屬銀、硫酸亞鐵．分步列出實(shí)驗(yàn)步驟，并說明每一步驟的目的（不必寫化學(xué)方程式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案