已知X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X元素的原子是所有元素的原子中半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素．下列說法不正確的是（　�。�
A、沸點(diǎn)：X2Y＞X2W
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物既含有共價(jià)鍵又含離子鍵
C、原子半徑：X＜Y＜Z＜W＜R
D、Y與W形成的化合物WY2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、W同主族，故W為S元素，Z、W同周期，都處于第三周期，Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，R的原子序數(shù)比S大，則R為K元素，據(jù)此解答．
解答： 解：X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大，且原子序數(shù)都小于20，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、W同主族，故W為S元素，Z、W同周期，都處于第三周期，Z、R分別是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，則Z為Na元素，R的原子序數(shù)比S大，則R為K元素，
A、H2O分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：H2O＞H2S，故A正確；
B、由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物為NaHSO4，NaHSO4中既含有共價(jià)鍵又含離子鍵，故B正確；
C、原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越大，半徑越小，則原子半徑：K＞Na＞S＞O＞H，即原子半徑：X＜Y＜W＜Z＜R，故C錯(cuò)誤；
D、Y與W形成的化合物WY2是SO2，二氧化硫與H2O生成亞硫酸，亞硫酸被氧氣氧化為硫酸，故D正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系、元素周期律、元素化合物的性質(zhì)等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、水常溫下呈液態(tài)，冰浮在水上，均與氫鍵有關(guān)
B、用于航天工業(yè)的氫氧燃料電池的電解質(zhì)，使用H2SO4的效果比KOH好
C、SO2、氮氧化物和可吸處顆粒物是造成霧霾的一個(gè)重要原因
D、
 
14
 
C的放射性可用于考古判斷年代，
 
18
 
O、D、T等同位素可用來研究化學(xué)反應(yīng)歷程

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有3.44g含結(jié)晶水的硫酸鈣 （CaSO4?xH2O）將其加熱至恒重，得到無水CaSO42.72g．
（1）計(jì)算含水硫酸鈣中結(jié)晶水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）計(jì)算加熱除去的結(jié)晶水的物質(zhì)的量和無水CaSO4的物質(zhì)的量；
（3）計(jì)算x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑在元素周期表中最小，B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C是空氣中含量最多的元素．D、F同主族，E、F同周期．D的同素異形體中有一種在大氣層中起保護(hù)作用．E的離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中最小的．物質(zhì)甲由D、E、F三種元素組成．
請(qǐng)回答：
（1）寫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
．
（2）C位于元素周期表第
 
期第
 
族，寫出C的最簡(jiǎn)單氫化物發(fā)生催化氧化的化學(xué)方程式
 
．
（3）甲可用作濁水凈化劑，其原理是
 
（用離子方程式表示）；在消防工業(yè)中，與
 
（填名稱）、發(fā)泡劑組成泡沫滅火劑．
（4）處理含BO、FO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)F和BO2．
已知：BO（g）+
1
2
O2（g）=BO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1
F（s）+O2（g）=FO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 
．
（5）往5.0mL 0.1mol?L-1甲溶液中加入20.0mL 0.1mol?L-1Ba（OH）2溶液，充分反應(yīng)后溶液中離子濃度從大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖：（圖中夾持裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

①若從左湍分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象
 
（填“相同”或“不相同”）；若通入氣體為Cl2，解釋A中產(chǎn)生相應(yīng)現(xiàn)象的原因
 
．
②SO2通入B中，溶液顏色褪去，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成．若向該試管中加入足量
 
（填字母），能產(chǎn)生白色沉淀．
A．氨水    B．稀鹽酸    C．硝酸鉀溶液    D．硫酸鈉溶液
（3）將一定量的SO2和含0.7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時(shí)，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3．反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28L；再將剩余氣體通過某物質(zhì)的溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5.6L（以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率
 
（計(jì)算結(jié)果保留到0.1010）．
（4）某科研單位利用電化學(xué)原理用SO2來制備硫酸，裝置如圖2，含有某種催化劑，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入SO2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S═Na2S2O3．常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O．Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇．在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示．

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按圖2安裝好裝置．
（1）儀器2的名稱為
 
，裝置6中可放入
 
．
A．BaCl2溶液      B．濃H2SO4      C．酸性KMnO4溶液      D．NaOH溶液
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：
①Na2CO3+SO2═Na2SO3+CO2               ②Na2S+SO2+H2O═Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2═3S↓+2H2O                 ④Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)．當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱．溶液PH要控制不小于7的理由是：
 
（用文字和相關(guān)離子方程式表示）．
Ⅱ．分離Na2S2O3?5H2O并測(cè)定含量：

（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為
 
，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用
 
（填試劑）作洗滌劑．
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過高
 
．
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．稱取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）試回答：
①KMnO4溶液置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：
 
．
③產(chǎn)品中Na2S2O3?5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)純堿中常常含有NaCl、Na2SO4等雜質(zhì)．為測(cè)定某工業(yè)純堿的純度，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置．依據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，請(qǐng)回答：
（1）裝置中盛裝稀硫酸的儀器名稱是
 
； 裝置D的作用是
 
．
（2）為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，一次�?shí)驗(yàn)中至少應(yīng)進(jìn)行稱量操作的次數(shù)為
 
．
（3）若不考慮操作、藥品及其用量等方面的影響，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果會(huì)
 
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）；原因是
 
（你若認(rèn)為無影響，該空不用回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO（g）、H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱（△H）分別為-283.0kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，則由CO（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molCH3OH（l）的△H 為（　�。�
A、-128.1 kJ?mol-1
B、-411.1 kJ?mol-1
C、-157.7 kJ?mol-1
D、+157.7 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象    結(jié)論
A向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含CO32-
B某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-
CSO2可使酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白性
D某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體該溶液中含有NH4+離子
A、AB、BC、CD、D

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