Question

某溶液中可能含有如下離子：H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、AlO₂^-．當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、原溶液中一定含有的陽離子是H⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺
• B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl₃
• C、原溶液中Al³⁺與NH₄⁺的物質(zhì)的量之比1：3
• D、原溶液中含有的陰離子是AlO₂^-、Cl^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO₂^-，當(dāng)H⁺完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH₄⁺反應(yīng)，則溶液中一定含有NH₄⁺，當(dāng)NH₄⁺完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，據(jù)此分析解答．

解答： 解：向溶液中滴加NaOH溶液時(shí)先沒有沉淀生成，說明溶液中含有H⁺，溶液呈酸性，則溶液中不存在AlO₂^-，當(dāng)H⁺完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，有沉淀生成，當(dāng)沉淀最大時(shí)繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量不變，說明NaOH和NH₄⁺反應(yīng)，則溶液中一定含有NH₄⁺，當(dāng)NH₄⁺完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加NaOH溶液，沉淀逐漸減小最終消失，說明溶液中含有Al³⁺，不含Mg²⁺，最終溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，
A．通過以上分析知，原溶液中一定含有的陽離子有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺，故A錯(cuò)誤；
B．通過以上分析知，最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NH₃．H₂O和NaAlO₂，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)圖象知，Al³⁺、NH₄⁺消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3：3，根據(jù)Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓、NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O知，原溶液中Al³⁺與NH₄⁺的物質(zhì)的量之比1：3，故C正確；
D．通過以上分析知，原來溶液呈酸性，則一定不存在弱酸根離子AlO₂^-，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存、離子之間的反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、解答問題能力，明確圖象中曲線變化趨勢、拐點(diǎn)的含義是解本題關(guān)鍵，知道曲線各個(gè)部分發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，會(huì)根據(jù)原子守恒確定最終溶液中的溶質(zhì)，題目難度中等．