Question

氯元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為70、72、74，此三種分子個(gè)數(shù)之比為6：3：1．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、氯元素有三種同位素
• B、必存在質(zhì)量數(shù)為36的同位素
• C、氯氣分子的平均相對(duì)質(zhì)量為72
• D、質(zhì)量數(shù)最小的氯元素所占原子百分?jǐn)?shù)為百分之75

Answer 1

考點(diǎn)：同位素及其應(yīng)用

專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題

分析：氯元素所形成的氣態(tài)雙原子分子有三種，說(shuō)明氯元素有兩種同位素，根據(jù)三種分子的相對(duì)分子質(zhì)量可知，原子的相對(duì)原子質(zhì)量分別為35、37，72是兩種同位素形成的分子式量，根據(jù)三種分子物質(zhì)的量之比求的各同位素所占的原子百分比；三種分子的平均式量可根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義求出．

解答： 解：A．根據(jù)題意氯原子的相對(duì)質(zhì)量只能有2種，即35、37，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種，故A錯(cuò)誤；
B．兩種同位素原子構(gòu)成三種分子，質(zhì)量數(shù)應(yīng)為35、37，三種分子組成為³⁵Cl₂ 、³⁷Cl₂，³⁵Cl³⁷Cl，故B錯(cuò)誤；
C．Cl₂的平均式量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量=（6×70+3×72+1×74）÷（6+3+1）=71，故C錯(cuò)誤；
D．三種分子組成為³⁵Cl₂ 、³⁵Cl³⁷Cl、³⁷Cl₂，按照物質(zhì)的量之比為6：3：1，則³⁵Cl和^37_Cl的物質(zhì)的量之比（6×2+3）：（3+1×2）=15：5=3：1，質(zhì)量數(shù)35的同位素原子百分比為75%，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素同位素的含義和應(yīng)用，難度不大，注意平均式量=總質(zhì)量/總物質(zhì)的量．