如圖所示，a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，且分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物．則下列說法錯誤的是（　�。�
A、常溫下，單質(zhì)a呈氣態(tài)
B、單質(zhì)c具有強氧化性
C、穩(wěn)定性：d＞e
D、f受熱易分解為d和e
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，據(jù)此解答．
解答： 解：a、b、c均為非金屬單質(zhì)，d、e均為含有10個電子的共價化合物，則b一定為氫氣，分子中所含原子個數(shù)：d＞e，f為離子化合物，因此f一定為銨鹽，則a是氮氣，c為氟氣，d是氨氣，e為HF，f為NH4F，
A．a(chǎn)是氮氣，常溫下為氣態(tài)，故A正確；
B．F是非金屬性最強的元素，因此氟氣具有強氧化性，故B正確；
C．非金屬性F＞N，故氫化物穩(wěn)定性HF＞NH3，故C錯誤；
D．銨鹽受熱易分解，NH4F分解得到氨氣與HF，故D正確，
故選C．
點評：本題考查無機物推斷、元素周期律應用等，10電子的d、e生成離子化合物f是推斷突破口，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯元素構(gòu)成的雙原子分子有三種，其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74，此三種分子個數(shù)之比為6：3：1．下列說法正確的是（　�。�
A、氯元素有三種同位素
B、必存在質(zhì)量數(shù)為36的同位素
C、氯氣分子的平均相對質(zhì)量為72
D、質(zhì)量數(shù)最小的氯元素所占原子百分數(shù)為百分之75

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化過程，屬于放熱過程的是（　�。�
①鋁熱反應　 ②酸堿中和反應　 ③濃H2SO4稀釋　 ④固體氫氧化鈉溶于水�、軭2在Cl2中燃燒　 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣　 ⑦NH4Cl晶體與Ba（OH）2?8H2O混合攪拌．
A、①③⑤B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列關(guān)于有機物的說法中，正確的是（　�。�
A、乙烯、苯、乙醇均能使紫色的酸性高錳酸鉀溶液褪色
B、乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應
C、油脂在堿的作用下可發(fā)生水解，工業(yè)上利用該反應生產(chǎn)肥皂
D、乙酸乙酯、油脂、果糖、蛋白質(zhì)都可以發(fā)生水解反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是（　�。�
A、體積比1：1
B、體積比16：11
C、密度比16：11
D、密度比11：16

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、常溫下水電離的c（OH-）為1×10-10 mol/L的溶液中：AlO2-、CO32-、K+、Na+
B、常溫下溶液中的c（ H+）為1×10-5 mol/L的溶液中：S2-、SO42-、S2O32-、K+
C、在含有Fe3+、Cl-的溶液中：HCO3-、I-、NH4+、Mg2+
D、在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-、Br-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物．下列說法錯誤的是（　�。�
A、MMF難溶于水
B、MMF能發(fā)生氧化反應和消去反應
C、MMF與濃溴水反應，但不能產(chǎn)生白色沉淀
D、1mol MMF最多能與含3mol NaOH的水溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫：2ClO-+SO2+H2O=SO32-+2HClO
B、用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、碳酸氫銨溶液與少量氫氧化鈉溶液反應NH4++OH-═NH3?H2O
D、向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應用非常廣泛．“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的生活方式．
（1）甲烷燃燒時放出大量的熱，可作為能源應用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（1）；△H1=-1214.6kJ/mol；
     ②2CO（g）+O2（g）═CO2（g）；△H2=-566kJ/mol
則反應CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）的△H=
 

（2）CO的中毒是由于CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白，反應方程式可表示為：
CO+Hb?O2?O2+Hb?CO．實驗表明，c（Hb?CO）即使只有c（Hb?O2）的 
1
50
，也可造成人的智力損傷．已知t℃時上述反應的平衡常數(shù)K=200，吸入肺部O2的濃度約為1.0×10-2mol?L-1，若使c（Hb?CO）小于c（Hb?O2）的 
1
50
，則吸入肺部CO的濃度不能超過
 
 mol?L-1．
（3）煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及產(chǎn)率等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表，試回答下列問題
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
①在830℃發(fā)生上述反應，以下表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填A、B、C、D）．
A B C D
n（CO2） 3 1 0 1
n（H2） 2 1 0 1
n（CO） 1 2 3 0.5
n（H2O） 5 2 3 2
②25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為
 
mol?L-1（用含a、b的代數(shù)式表示，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)為Kb=2×10-5）
（4）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：
2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知一定壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見下表：
投料比[
n(H2)
n(CO2)
]		 500K 600K 700K 800K
1.5 45% 33% 20% 12%
2.0 60% 43% 28% 15%
3.0 83% 62% 37% 22%
①該反應的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
②用甲醚作為燃料電池原料，在堿性介質(zhì)中該電池負極的電極反應式
 
．若以4.48L?min-1（標準狀況）的速率向該電池中通入甲醚（沸點為-24.9℃），用該電池電解100mL 2mol?L-1 CuSO4溶液，通電0.5min后，理論上可析出金屬銅
 
g．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案