食品添加劑的分類:
(1)
 
--改善食品的外觀;   
(2)
 
--增添食品的味道;
(3)
 
--防止食品腐爛、變質(zhì);
(4)
 
--增強食品的營養(yǎng)價值.
考點:常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:食品添加劑的品種很多,作用各不相同,主要包括著色劑、調(diào)味劑、防腐劑、營養(yǎng)強化劑.
各食品添加劑的作用為:
著色劑-改善食品的外觀;
調(diào)味劑-增添食品的味道;
防腐劑-防止食品腐爛、變質(zhì);
營養(yǎng)強化劑-增強食品的營養(yǎng)價值;
解答: 解:(1)著色劑是使食品著色后提高其感官性狀的一類物質(zhì),故答案為:著色劑;
(2)調(diào)味劑是指為補充、增強、改進食品中的原有口味或滋味的物質(zhì),
故答案為:調(diào)味劑;
(3)防腐劑是指能抑制食品中微生物的繁殖,防止食品腐敗變質(zhì),延長食品保存期的物質(zhì),
故答案為:防腐劑;
(4)營養(yǎng)強化劑為增強營養(yǎng)成份而加入食品中的天然的或者人工合成的屬于天然營養(yǎng)素范圍的食品添加劑,
故答案為:營養(yǎng)強化劑.
點評:本題考查食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識的積累.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

亞磷酸(H3PO3)與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3

(1)亞磷酸是
 
元酸.
(2)PCl3水解可制取亞磷酸,反應(yīng)的方程式是
 

(3)在H3PO3溶液中存在電離平衡:H3PO3?H++H2PO3-
①某溫度下,0.10mol?L-1的H3PO3溶液pH=1.6,即溶液中c(H+)=2.5×10-2mol?L-1.求該溫度下,上述電離平衡的平衡常數(shù)K=
 
(只考慮H3PO3的第一步電離,結(jié)果保留兩位有效數(shù)字).
②根據(jù)H3PO3的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH
 
7 (填“>”、“=”或“<”).
(4)亞磷酸具有強還原性,可將Cu2+還原為金屬單質(zhì),亞磷酸與硫酸銅溶液反應(yīng)的方程式為
 

(5)電解Na2HPO3溶液也可得到亞磷酸,裝置示意圖如圖1:
①陰極的電極反應(yīng)為
 

②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為
 

(6)在容積為2.0L的密閉容器內(nèi),物質(zhì)D在T℃時發(fā)生反應(yīng),其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖2,據(jù)圖回答下列問題:
①該化學(xué)反應(yīng)的方程式是
 

②第5min時,若保持容器體積2.0L不變,改變條件,平衡移動如圖2,測得第4min時的反應(yīng)溫度(T4)與第6min時的反應(yīng)溫度(T6)大小的關(guān)系為T4<T6,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K4
 
(填“<”、“=”或“>”)K6
③若在第7min時增加D的物質(zhì)的量,A的物質(zhì)的量變化正確的是
 
(用圖中a、b、c編號回答).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì),判斷能否設(shè)計成原電池:
A.
 
,B.
 
(選擇“能”或“不能”);
(2)如果可以,則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式:
負(fù)極材料
 
,電極反應(yīng)式
 
,
正極材料
 
,電極反應(yīng)式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式
(1)Fe3++3OH-═Fe(OH)3
 

(2)Ba2++SO42-═Ba SO4
 

(3)CO32-+2H+═CO2↑+H2O
 

(4)Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,x A+y B?z C的反應(yīng)達到平衡.
(1)已知A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動,則x、y、z之間的關(guān)系是
 
;
(2)已知C是氣體,且x+y=z,在增大壓強時,如果平衡發(fā)生移動,則平衡一定向
 
移動;
(3)已知B、C是氣體,當(dāng)其他條件不變,增大A的物質(zhì)的量時,平衡不發(fā)生移動,則A是
 
態(tài)物質(zhì).
(4)若加熱后C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少,則正反應(yīng)是
 
(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

室溫下,單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體,在合適的反應(yīng)條件下,它們可以按如圖所示進行反應(yīng).又知E溶液是無色的,F(xiàn)溶液是淺綠色的.
請回答:
(1)試寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A
 
,B
 
,C
 

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式:
 

(3)反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:2,2,3-三甲基戊烷
 
;
(2)某鏈狀有機物中含有n 個-CH2-,m個-CH-和a 個-CH3,其余為-OH,則-OH  的個數(shù)為
 

(3)有機物A與乙酸無論以何種比例混合,只要質(zhì)量一定,完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定,且A與乙酸相對分子質(zhì)量相等,A既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng),則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氯元素構(gòu)成的雙原子分子有三種,其相對分子質(zhì)量分別為70、72、74,此三種分子個數(shù)之比為6:3:1.下列說法正確的是( 。
A、氯元素有三種同位素
B、必存在質(zhì)量數(shù)為36的同位素
C、氯氣分子的平均相對質(zhì)量為72
D、質(zhì)量數(shù)最小的氯元素所占原子百分?jǐn)?shù)為百分之75

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列變化過程,屬于放熱過程的是( 。
①鋁熱反應(yīng)  ②酸堿中和反應(yīng)  ③濃H2SO4稀釋  ④固體氫氧化鈉溶于水、軭2在Cl2中燃燒  ⑥液態(tài)水變成水蒸氣  ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2?8H2O混合攪拌.
A、①③⑤B、①②③④⑤
C、②③④⑤D、①⑥⑦

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