3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個(gè)數(shù)比為11：16．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$=$\frac{m}{M}$結(jié)合二氧化碳、二氧化硫?yàn)槿臃肿咏Y(jié)構(gòu)解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量的SO2氣體和CO2氣體的物質(zhì)的量之比為44g/mol：64g/mol=11：16，每個(gè)分子均含有3個(gè)原子，則二者含有原子數(shù)目之比為11：16，
故答案為：11：16．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1       ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③所含的碳原子數(shù)目之比為1：1     ④所含的原子總數(shù)目之比為2：3．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛．下列敘述中，正確的是（　　）
A．用帶玻璃瓶塞的試劑瓶盛放NaOH溶液
B．硅是地殼中含量最多的元素
C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸
D．晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是（　　）
選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論
A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出硫沉淀所需時(shí)間縮短當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
BA、B兩支試管，各加入4mL0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，在A試管中加入2mL0.01mol/LH2C2O4溶液和在B試管中加入4mL 0.02mol/L的H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需時(shí)間，B試管褪色時(shí)間短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2NH3（g）?N2H4（l）+H2（g），把容器的體積縮小一半正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
DA、B兩支試管中分別加入等體積5%的H2O2溶液，在B試管中加入2～3滴FeCl3溶液，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時(shí)，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．配制一定量濃度的NaOH溶液，下列操作正確的是（　　）
A．稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤，砝碼放在左盤
B．將NaOH固體在燒杯中溶解，所得的溶液冷卻至室溫后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．轉(zhuǎn)移液體時(shí)，可以不用將洗滌液轉(zhuǎn)至容量瓶
D．定容時(shí)，可以俯視刻度線讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

8．如圖所示各物質(zhì)是由短周期部分元素組成的單質(zhì)或其化合物，圖中部分反應(yīng)條件及物質(zhì)未列出．已知：A、C、D、F均為單質(zhì)，C、E、F、G常溫下是氣體，J為白色沉淀，既能溶于B，又能溶于E；物質(zhì)B、G可以使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，且B的焰色反應(yīng)反應(yīng)呈黃色．反應(yīng)④是化肥工業(yè)的重要反應(yīng)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅠA族，物質(zhì)B的電子式為．
（2）上述反應(yīng)①～⑥中，屬于化合反應(yīng)的是④，反應(yīng)⑤的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）在I的水溶液滴加B溶液至過量的過程中，所觀察到的現(xiàn)象為有白色沉淀產(chǎn)生，后漸漸溶解至消失．
（4）已知G能與O2發(fā)生置換反應(yīng)．若以該反應(yīng)為原理，用石墨作電極構(gòu)成原電池，負(fù)極的電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．如圖是某同學(xué)用500mL容量瓶配制0.10mol•L-1 Na2CO3溶液的步驟：該同學(xué)的錯(cuò)誤是（　　）
A．⑤⑥B．⑦C．⑥D．⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．按照如圖所示接通線路，反應(yīng)一段時(shí)間后，回答下列問題（假設(shè)所提供的電能可以保證電解反應(yīng)的順利進(jìn)行）：

（1）U形管內(nèi)發(fā)生什么現(xiàn)象？左側(cè)管內(nèi)有黃綠色氣體逸出，右側(cè)管內(nèi)有無色氣體逸出，右側(cè)溶液由無色變?yōu)榧t色．
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：A：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
a：2KI+Cl2═2KCl+I2，
B：2KCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2KOH．
（3）燒杯A 中Zn 電極上的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+
（4）在a、b兩燒杯中發(fā)生的現(xiàn)象：a燒杯中溶液變藍(lán)，b燒杯中有無色氣體逸出，溶液無明顯變化；
（5）如果小燒杯中有0.508g碘析出，則大燒杯中負(fù)極減輕0.13g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

13．將15.6g過氧化鈉溶于水，再用500mL容量瓶配成稀溶液．
（1）理論上能產(chǎn)生的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（2）所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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同步練習(xí)冊(cè)答案