13．相等物質(zhì)的量的CO和CO2，下列比較中正確的是（　�。�
①所含的分子數(shù)目之比為1：1       ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：2
③所含的碳原子數(shù)目之比為1：1     ④所含的原子總數(shù)目之比為2：3．
A．①②B．②③C．①②③D．①②③④

分析 依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$，結(jié)合一氧化碳、二氧化碳分子構(gòu)成解答．

解答 解：設(shè)一氧化碳、二氧化碳物質(zhì)的量都為1mol，依據(jù)依據(jù)n=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$可知N與n成正比，則：
①所含的分子數(shù)目之比等于其物質(zhì)的量之比為：1：1，故正確；
②所含的氧原子數(shù)目之比為1×1：2×1=1：2，故正確；
③一氧化碳、二氧化碳都含有1個碳原子，所以相等物質(zhì)的量的CO和CO2，所含的碳原子數(shù)目之比為1：1，故正確；
④一氧化碳為雙原子分子，二氧化碳為三原子分子，則所含的原子總數(shù)目之比為1×2：1×3=2：3，故正確；
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)所含微粒數(shù)目計(jì)算，明確以物質(zhì)的量為核心計(jì)算公式，熟悉二氧化碳、一氧化碳分子的構(gòu)成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)有機(jī)化合物組成的敘述正確的是（　�。�
A．所有含碳元素的物質(zhì)都是有機(jī)化合物
B．有機(jī)化合物是指所有含碳的化合物
C．CO、CO2是含碳化合物，所以它們是有機(jī)化合物
D．有機(jī)物中一定含碳元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)物質(zhì)分離，提純的操作敘述錯誤的是（　�。�
A．進(jìn)行蒸餾實(shí)驗(yàn)時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸，如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加
B．提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥的方法
C．1一己醇的沸點(diǎn)比己烷的沸點(diǎn)高，1一己醇和己烷可通過蒸餾初步分離
D．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯；向含有少量乙酸的乙酸乙脂中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．室溫時，將V mL硫酸銅不飽和溶液蒸發(fā)a克水后析出b克CuSO4•5H2O晶體，剩余溶液再蒸發(fā)2a克水恰好全部變成c克CuSO4•5H2O晶體，則下列敘述正確的是（　　）
A．原溶液中含有硫酸銅$\frac{4}{5}$（b+C）g
B．原溶液濃度為 $\frac{4（b+C）}{V}$mol/L
C．室溫時硫酸銅溶解度為$\frac{160C}{50a+9C}$g
D．原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{32（b+C）}{3a+b+C}$%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．CO和聯(lián)氨（N2H4）的性質(zhì)及應(yīng)用的研究是能源開發(fā)、環(huán)境保護(hù)的重要課題．
（1）①用CO、O2和KOH溶液可以制成堿性燃料電池，則該電池反應(yīng)的離子方程式為2CO+O2+4OH-=2CO32-+2H2O．
②用CO、O2和固體電解質(zhì)還可以制成如下圖1所示的燃料電池，則電極d的電極反應(yīng)式為CO+O2--2e-=CO2．
（2）聯(lián)氨的性質(zhì)類似于氨氣，將聯(lián)氨通入CuO濁液中，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化如圖1所示．
①在圖示2的轉(zhuǎn)化中，化合價(jià)不變的元素是氫、鈉（填元素名稱）．
②在轉(zhuǎn)化過程中通入氧氣發(fā)生反應(yīng)后，溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．轉(zhuǎn)化中當(dāng)有1mol N2H4參與反應(yīng)時，需要消耗O2的物質(zhì)的量為1mol．
③加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為：Cu（NH3）42++2ClO-+2OH-=Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl-+2H2O該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除了加快反應(yīng)速率外，還有使氫氧化銅分解 、降低聯(lián)氨溶解度使其從溶液中逸出．
（3）CO與SO2在鋁礬土作催化劑、773K條件下反應(yīng)生成CO2和硫蒸氣，該反應(yīng)可用于從煙道氣中回收硫，反應(yīng)體系中各組分的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CO+2SO2=4CO2+S2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素．A、B可形成密度為0.76g/L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族．下列說法正確的是（　　）
A．D2E2和A2C2兩種化合物對應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類型相同
B．只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性
C．原子半徑大小：D＞B＞C；簡單離子半徑大�。篋+＞E2-＞C2-
D．A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點(diǎn)高于A2E，均因?yàn)锳-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：2Fe+3Br2═2FeBr3，F(xiàn)e2+的還原性大于Br-現(xiàn)有16.8g鐵和0.3molBr2反應(yīng)后加入適量水后，通入amolCl2．
（1）當(dāng)a≤0.15時，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
（2）當(dāng)Fe2+與Br-同時被氧化時，a的取值范圍為0.15＜a
（3）當(dāng)a=0.3時，反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為9：4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列溶液中c（Cl-） 與50mL 1mol/L 氯化鋁溶液中的c（Cl-） 相等的是（　�。�
A．150 mL 1mol/L氯化鈉溶液B．75 mL 2mol/L氯化銨溶液
C．150 mL 1mol/L氯化鐵溶液D．75 mL 1mol/L氯化亞鐵溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．等質(zhì)量的CO2、SO2，它們的原子個數(shù)比為11：16．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案